高一化学1分析和总结.docx

化学

复习内容：高一化学（全） 复习范围：第一章～第七章

一、 第一章化学反应及其能量的变化

氧化还原反应的标志（特征）：元素化合价的升降反应.氧化还原反应的本质：有电子转移（或偏离）的反应.

?互不换位规律：

①同种元素的相邻价态的粒子不发生氧化还原反应（即不发生转化）.如S．O2与H2S．O4.

②含同一元素的高价化合物和低价化合物反应时，该元素的价态互不换位，而是生成中间

价态的物质，即高价态+低价态→中间价态（同种元素）.

如：H2S．+H2S．O4（浓）

S．↓+S．O2+2H2O KC．．lO3+6HC．．l KCl+3C．．l2↑+3H2O

．

?A.同种元素的不同价态物质氧化性与还原性强弱的判断：

一般说来，同种元素从低价态到高价态的氧化性（得电子能力）逐渐增强，还原性逐渐减弱；从高价态到低价态的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强.

如：氧化能力 HC．．lO＞C．．l2、F．e．Cl3＞F．e．Cl2

B.不同物质间氧化性、还原性强弱的判断：

①浓度：增大氧化剂或还原剂浓度，其氧化性或还原性也增大，如浓HNO3比稀HNO3氧化性强.

②酸碱性：一般氧化物含氧酸、氧酸盐的氧化性随溶液酸性增大而增强.如KMnO4、MnO2

氧化性在酸性条件下比碱性条件强.

?③温度：升温一般有利于反应的进行.如热浓H2SO4氧化性比冷浓H2SO4氧化性强.

?

如：2F．e．+3Cl2 2F．e．Cl3 F．e．+2HCl F．e．Cl2+H2↑

Cl2能将Fe氧化至+3价，而HCl只能将Fe氧化为+2价，故氧化能力Cl2＞HCl.又如：MnO2+4HC?l（浓）2 MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

同是将浓盐酸氧化为Cl2，MnO2必须在加热条件下才能进行，而KMnO4在常温下即可进

行，说明氧化能力KMnO4＞MnO2.

注意：在一个氧化还原反应中氧化剂、还原剂可以是同一种物质，当然，氧化产物和还原

产物也可以是同一种物质.此外，氧化还原反应不只一种物质发生氧化还原反应.例如：

金属活动顺序表：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+

金属硫化物顺序：K2S CaS Na2S MgS Al2S3 BaS (NH4)2S?可溶于水、酸

ZnS FeS（硫化亚铁，无硫化铁）PbS CuS HgS Ag2S?不溶于水、酸 NHNO

注意：①氢气难于液化. 4 3

NO+2HO

2 2

②反应方程式不都有离子离子反应，因为离子反应就必须在水中进行 .如：Ba（OH）

2 ·8H2O+2NH4Cl=2NH3 ↑+10 H2O+BaCl2 （无离子反应方程式）

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑（无离子反应方程式）

③离子化合物（金属与非金属）的熔点高.如：Na+、K+、NH4+、Cl－、SO32－、SO42、NO3－形成的离子化合物.

常见元素的化合价

元

素

常见价

特殊价

H

+1

－1（NaH、CaH2）

O

－2

－1（H2O2、Na2O2）

C+2

C

+2、+4

－4（CH4）、－1（C2H2）、－2

（C2H6O），0（C2H4O2）

N －3（NH3）、+2（NO）、+4（NO2）、－2（N2H4）、+1（N2O）、+3

+5（HNO3）

Fe +2、+3

Cu

ClS

（NaNO2）

+8/3（Fe3O4）（既有+2价Fe，又有+3价Fe）

+2 +1（Cu2O、Cu2S）

－1、+1（HClO）、+3、+5、+7 +4（ClO2）

－2、+4、+6 －1（FeS2）、+2（Na2S2O3）

①金属单质在氧化还原的反应中只能作还原剂.

②非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价.

③氟的非金属性很强，没有正化合价；氧与氟结合时，显正价，但无最高价+6价.

④显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应只能降

低.相反，显最低化合价的元素，在反应中只能升高.

? ?强电解质

化合物?电解质?

?电解质：在水溶液中或在熔融状况下能够导电的化合物.附： ? ?弱电解质

?

强电解质、非电解质、氧化剂、还原剂：

?非电解质

?电解质与金属导体的导电性不同，电．解．质．导．电．含．化．学．变．化．，．金．属．导．电．只．是．物．理．变．化．，金属导电性随温．度．升．高．而．下．降．，电．解．质．导．电．性．一．般．随．温．度．升．高．而．增．大．.

?电解质与非电