学年高中化学专题.影响化学反应速率的因素练习含解析新人教版选修.docVIP

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2.2影响化学反响速率的因素

1．以下说法正确的选项是()

A．增大反响物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多

B．有气体参加的化学反响，假设增大压强(即缩小反响容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反响速率增大

C．升高温度能使反响速率增大，主要原因是增加了反响物分子浓度

D．使用正催化剂能增大活化分子百分数，从而显著地增大化学反响速率

【答案】D

【解析】A、增大反响物浓度，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故A错误；B、有气体参加的化学反响，假设增大压强(即缩小反响容器的体积)，可增大单位体积内活化分子的个数，但活化分子百分数不变，故B错误；C、升高温度，使局部非活化分子转化为活化分子，所以增大活化分子百分数，反响速率增大，故C错误；D、参加正催化剂，降低活化分子所需活化能，所以能增大活化分子百分数，反响速率加快，故D正确；应选D。

2．在一定条件下的密闭容器中存在以下四个平衡体系，增大容器的体积对化学反响速率没有影响的是〔〕

A．2SO2＋O22SO3B．CO＋H2O(g)CO2＋H2

C．CO2(g)＋H2OH2CO3D．Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3

【答案】D

【解析】D项是在溶液中进行的反响，增大容器的体积对化学反响速率无影响。

3．100mL6mol·L-1的H2SO4溶液与过量锌粉反响，一定温度下，为了减缓反响进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反响物中参加适量的()

A．Na2SO4固体 C．NaOH溶液C．K2SO4溶液 D．CuSO4固体

【答案】C

【解析】一定量的H2SO4溶液与过量的Zn粉反响，减慢反响速率的措施一般有：①降低温度，②降低H2SO4溶液浓度。参加Na2SO4(s)时反响物浓度影响不大，反响速率变化不大，所以A选项不符合题意。B选项显然不符合题意。参加K2SO4溶液，相当于稀释反响物，反响速率减小，且生成H2的总量不变，所以C选项正确。参加CuSO4固体，Zn会置换出Cu，构成ZnCu原电池，加快了反响速率，所以不符合题意。

4．用3g块状大理石与30mL3mol·L-1盐酸反响制取CO2气体,假设要增大反响速率,不可采取的措施是()

A.再参加30mL3mol·L-1盐酸B.改用30mL6mol·L-1盐酸

C.改用3g粉末状大理石D.适当升高温度

【答案】A

【解析】对反响CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O而言,增大反响速率的方法有增大盐酸的浓度,升高温度或将块状大理石改为粉末状大理石,应选A。

5．反响A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(正反响为放热反响),以下说法中正确的选项是()。

A.升高温度,正反响速率增大,逆反响速率减小

B.升高温度有利于反响速率的增大,从而缩短到达平衡的时间

C.增大压强,正反响速率增大,逆反响速率减小

D.到达平衡时,正反响速率大于逆反响速率

【答案】B

【解析】根据外部条件对反响速率的影响可知,升高温度,反响速率增大,不管v(正)、v(逆)都增大,故A项错误;速率增大后,可使可逆反响尽快到达平衡,从而缩短到达平衡的时间,所以B项正确;增大压强,正逆反响速率都增大,C项错;到达平衡时,正逆反响速率相等，D项错。

6．用铁片和稀硫酸反响制取H2时,以下措施不能使氢气的生成速率增大的是()。

A.加热

B.不用稀硫酸,而改用98%的浓硫酸

C.滴加少量浓盐酸

D.不用铁片,改用铁粉

【答案】B

【解析】A项加热,C项中增大H+的浓度,D项中增大了反响物的接触面积,故它们均能增大化学反响速率。但是B项中改用浓硫酸后,浓硫酸常温下能使铁片钝化,不能增大反响速率。

7．煤本身是可燃物质，但是块状的煤用明火靠近都不燃烧，而当煤变为粉末状态时，在空气中到达一定的浓度遇明火即迅速爆炸，其原因是()。

A．粉末状态的煤比块状煤的着火点低

B．粉末状态的煤比块状煤放出的热量多

C．粉末状态的煤比块状煤的总外表积大

D．粉末状态的煤呈气态，属于可燃性气体

【答案】C

【解析】A.物质的着火点是其固有属性，与其状态和颗粒大小无关，故A错误；B.燃烧放出的热量与燃烧的程度以及可燃物的质量有关，故B错误；C.煤变为粉末状态时，总外表积大，与空气中的氧气密切接触时，一旦遇见火源，便发生剧烈的氧化复原反响，放出大量的热，使周围空气急剧膨胀，发生爆炸；故C正确；D.粉末状的煤还是固体，只是颗粒比拟小，故D错误。

8．把以下4种X溶液，分别参加4个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加