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2023-2024学年度第二学期期末试卷
高一化学
可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Fe-56
一、单项选择题(共14题,每题3分,共42分。每题只有一个选项最符合题意。)
1.“碳中和”是指CO2排放总量与吸收处理总量相等。下列措施不利于我国2060年实现“碳中和”目标的是
A.加强化石燃料的开采使用
B.加强植树造林和荒漠绿化
C.加大风、光、水电的投资
D.加强新能源汽车推广使用
2.《神农本草经》中记载的白矾主要成分为KAl(SO4)2?12H2O。下列说法正确的是
A.离子半径:r(Al3+)>r(O2﹣) B.碱性:KOH>Al(OH)3
C.热稳定性:H2S>H2O D.非金属性:S>O
3.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.N2的化学性质稳定,可用于金属焊接保护
B.SO2具有氧化性,可用于漂白织物
C.FeCl3溶液显酸性,可用于刻蚀覆铜板
D.NaHCO3受热易分解,可用于治疗胃酸过多
阅读下列材料,完成4~6题:
NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物,工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?ΔH=-92.4kJ?mol-1。NH3可与酸反应制得铵盐,也可通过催化氧化生成NO,用于生产HNO3。浓氨水加到生石灰中,放出大量热量,促进NH3?H2O分解,可用于实验室制取NH3。
4.在指定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是
A.NO(g)HNO3(aq) B.稀硝酸NO2
C.NO2(g)HNO3(aq) D.NO(aq)NO(aq)
5.下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验,其中能达到实验目的的是
A.用装置甲制备氨气 B.用装置乙除去氨气中的少量水
C.用装置丙收集氨气 D.用装置丁吸收多余的氨气
6.N2、NH3在催化剂a、b表面分别发生如下图所示的反应,下列叙述正确的是
A.催化剂a表面形成N-H键时需吸收能量
B.使用催化剂a可以增大正反应速率,减小逆反应速率
C.反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成
D.催化剂b表面反应的化学方程式为2NH3+O2eq\o(=====,\s\up7(催化剂))2NO+3H2
7.硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一,目前工业制备硫酸主要采用以硫铁矿(FeS2)为原料。硫酸工业、金属冶炼产生的尾气中含有SO2,需经回收利用处理才能排放到空气中。下列有关化学反应表示不正确的是
A.煅烧硫铁矿获得SO2:4FeS2+11O2eq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3+8SO2
B.接触室中SO2被氧化:
C.用少量氨水吸收尾气中的SO2:OH-+SO2=HSO3-
D.SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式:SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
8.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)===K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1。
已知:碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1;
S(s)+2K(s)===K2S(s)ΔH2=bkJ·mol-1;
2K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1,则x为
A.3a+b-cB.c-3a-bC.a+b-c D.c-a-b
9.下列措施对增大反应速率有效的是
A.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强
B.Zn与稀硫酸反应制取氢气时,将稀硫酸改用浓硫酸
C.Na与水反应时,增大水的用量
D.N2与H2合成氨气时,适当提高体系的温度
10.以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究,如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法不正确的是
A.该电池工作时能量由化学能转化为电能
B.A极为电池正极,发生氧化反应
C.负极的电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D.该电池的总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O
11.异丁烯与氯化氢发生加成反应过程的体系能量变化如图所示,下列叙述正确的是
A.1mol产物①或②中均含有7mol共价键
B.此过程中只发生了非极性键的断裂
C.异丁烯与氯化氢的加成反应为吸热反应
D.产物②比产物①更稳定
12.室温下,下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液,振
荡,再滴加几滴新制氯水,观察溶液颜色变化
Fe2+具有还原性
B
向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液,振荡,
加热试管,观察溶液颜色变化
SO2具有漂白
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