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“华安、连城、永安、漳平一中,龙海二中,泉港一中”六校联考
2022~2022学年上学期第二次月考
高三化学试题
(考试时间:90分钟总分:100分)
第一部分选择题(共50分)
相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32Fe-56Ba-137
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列叙述不正确的是()
A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B.胆矾的成分是CuSO4·5H2O
C.医疗上用的“钡餐”成分是BaSO4D.光导纤维主要成分是Si
2.下列有关化学用语的表述正确的是()
22283+13A.次氯酸的电子式B.氮化硅的化学式Si3N
222
8
3
+13
C.氢硫酸的电离方程式H2S2H++S2-D.铝离子的结构示意图
3.下列实验目的可以达到的是()
A.电解熔融氯化镁制取金属镁B.氯化铵溶液与石灰水共热制取氨气
C.浓硫酸与硫化钠共热制取硫化氢D.用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
4.下列离子组一定能大量共存的是()
A.Na+、I-、NO3-、ClO-B.Na+、0H-、NO3-、HCO3-
C.H+、Fe2+、NO3-、Cl-D.[Al(OH)4]-、SO42-、0H-、Na+
5.下列各组单质中,前者能将后者从化合物中置换出来的是()
①Al、Fe②C、Si③Mg、C④H2、Cu
A.只有①③B.只有②④C.只有①②④D.①②③④
6.下列说法正确的是()
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C.第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
7.有AgNO3、HCl、KSCN、NaOH四种溶液,只用一种试剂鉴别,这种试剂是()
A.FeCl2溶液B.Na2CO3溶液C.氯水D.FeCl3溶液
8.下列有关实验原理或操作正确的是()
A.选择合适试剂,用图1所示装置可分别制取收集少量NO2、O2、NH3
B.稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中并搅拌
C.洗涤沉淀操作如图2,向漏斗中加适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌滤干,重复操作2~3次
D.用蒸馏水润湿的广泛pH试纸测mol·L-1NH4Cl溶液
9.下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是
()
A.FeBr2与Cl2 B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3 D.CO
10.下列推断正确的是()
是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.氯气通入紫色石蕊试液,溶液先变红色后褪色,氯气有漂白性
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)
11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)下列分析正确的是()
A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
12.有M、N两溶液,各含下列8种离子中的4种:K+、Na+、H+、Fe2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-已知两溶液所含离子各不相同,M溶液呈强酸性,则N溶液里大量存在的阴离子应该是()
A.CO32-B.NO3-、SO42-C.CO32-、NO3-D.CO32-、SO42-
13.能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.将铜屑加入FeCl3溶液中:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B.将磁性氧化铁(Fe3O4)溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C.在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
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