(5)--1.2.2 价键理论有机化学.ppt

问两个问题☆有机分子如何形成？☆原子之间如何连接？

2化学键——原子之间的作用力和结合方式。●离子键（ionicbond）：依靠正、负离子之间的静电引力而形成的化学键称为离子键（或电价键）。●金属键（metallicbond）：使金属原子结合成金属晶体的化学键。●共价键（Covalentbond）：两个或多个原子通过共用电子对而产生的一种化学键。

共价键理论（Covalentbond）

I.价键理论（Valencebondtheory）II.分子轨道理论(Molecularorbitaltheory)

4VB法的基本要点：I、假定分子的两个原子各具有未成对电子且自旋相反，则两原子的电子偶合成对形成共价键—电子配对II、共价键具有饱和性—未成对电子数等于共价键数III、共价键具有方向性—具有空间取代的原子轨道最大重叠IV、能量相近的原子轨道可进行杂化，形成能量相等的杂化轨道价键理论（Valencebondtheory）

5当两个原子接近到一定距离，自旋方向相反的单电子相互

配对成键。杂化轨道理论

6sp3杂化轨道（hybridorbitals）甲烷CH4的成键示意图C-Hσ键

7sp2杂化轨道（hybridorbitals）乙烯CH2=CH2的成键示意图

8sp杂化轨道（hybridorbitals）乙炔的成键示意图

9VB法的优点与局限性：●优点：形象、简单明了，易于接受。●局限性：由于电子定域于两个原子之间，只能表示两个原子相互作用成键，难以表示多原子分子成键；难于解释某些双原子分子的现象，如O2的顺磁性。

习题1：烯烃中碳原子的杂化方式是：sp3杂化sp2杂化sp杂化不杂化

习题2：炔烃中碳原子的杂化方式是：sp3杂化sp2杂化sp杂化不杂化

习题3：价键理论的局限性是：难以表示多原子分子成键难于解释某些双原子分子的现象形象、简单明了易于接受