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问两个问题☆有机分子如何形成?☆原子之间如何连接?
2化学键——原子之间的作用力和结合方式。●离子键(ionicbond):依靠正、负离子之间的静电引力而形成的化学键称为离子键(或电价键)。●金属键(metallicbond):使金属原子结合成金属晶体的化学键。●共价键(Covalentbond):两个或多个原子通过共用电子对而产生的一种化学键。
共价键理论(Covalentbond)
I.价键理论(Valencebondtheory)II.分子轨道理论(Molecularorbitaltheory)
4VB法的基本要点:I、假定分子的两个原子各具有未成对电子且自旋相反,则两原子的电子偶合成对形成共价键—电子配对II、共价键具有饱和性—未成对电子数等于共价键数III、共价键具有方向性—具有空间取代的原子轨道最大重叠IV、能量相近的原子轨道可进行杂化,形成能量相等的杂化轨道价键理论(Valencebondtheory)
5当两个原子接近到一定距离,自旋方向相反的单电子相互
配对成键。杂化轨道理论
6sp3杂化轨道(hybridorbitals)甲烷CH4的成键示意图C-Hσ键
7sp2杂化轨道(hybridorbitals)乙烯CH2=CH2的成键示意图
8sp杂化轨道(hybridorbitals)乙炔的成键示意图
9VB法的优点与局限性:●优点:形象、简单明了,易于接受。●局限性:由于电子定域于两个原子之间,只能表示两个原子相互作用成键,难以表示多原子分子成键;难于解释某些双原子分子的现象,如O2的顺磁性。
习题1:烯烃中碳原子的杂化方式是:sp3杂化sp2杂化sp杂化不杂化
习题2:炔烃中碳原子的杂化方式是:sp3杂化sp2杂化sp杂化不杂化
习题3:价键理论的局限性是:难以表示多原子分子成键难于解释某些双原子分子的现象形象、简单明了易于接受
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