学年高中化学课时分层作业十九海水资源的开发利用含解析新人教版必修.docVIP

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课时分层作业(十九)

(建议用时：40分钟)

[合格根底练]

1．地球上97%以上的水是海水，海水淡化可缓解淡水资源缺乏。以下方法中能将海水淡化的是()

①在海水中参加硝酸银，滤掉生成的沉淀

②蒸馏海水，将蒸汽冷凝

③将海水加压，使水分子通过半透膜以滤去盐分

④将海水暴晒，滤掉析出的盐

A．①② B．②③

C．①④ D．③④

B[①中参加硝酸银虽然将Cl－除去，但同时生成NaNO3，达不到海水淡化的目的。②是一种使用最早、最广泛的海水淡化方法。③中使用了新型高分子材料半透膜，是一种新的海水淡化方法。④中将海水暴晒，并不能除尽海水中的盐分，滤掉析出的盐后得到的是含盐的饱和溶液，不能将海水淡化。]

2．海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法，不正确的选项是()

A．海水中的元素种类很多，富集程度大

B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

C．海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素

D．由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮着大量无机物和有机物

[答案]A

3．海洋约占地球外表积的71%，对其进行开发利用的局部流程如下图。以下说法不正确的选项是()

A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SOeq\o\al(2－,4)

B．从苦卤中提取Br2的反响的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2

C．试剂1可以选用石灰乳

D．从图中可知，海水中的钾元素没有任何利用价值

[答案]D

4．以下关于海水资源利用的认识，错误的选项是()

A．海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素

B．海底多数金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素

C．通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化

D．海水提溴过程溴元素依次发生氧化反响、复原反响、氧化反响

A[A项，锶和碳元素属于常量元素；B项和C项说法正确；D项，海水提溴的过程涉及反响：Br－eq\o(――――→,\s\up9(Cl2),\s\do8(氧化反响))Br2eq\o(――――→,\s\up9(SO2),\s\do8(复原反响))Br－eq\o(――――→,\s\up9(Cl2),\s\do8(氧化反响))Br2。]

5．海水淡化可采用膜别离技术，如下图，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。以下对加压后右侧海水成分变化的分析正确的选项是()

A．溶质质量增加 B．溶液质量不变

C．溶剂质量减少 D．溶质质量分数不变

C[加压后，右侧海水中的水分子透过淡化膜进入左侧水池，故右侧海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减少，溶质的质量分数增加。]

6．在空气吹出法的工艺中，有选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的，其反响原理为3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2，也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的，以下有关说法正确的选项是()

A．两种吸收过程中，Br2只作氧化剂

B．只有SO2吸收过程发生了氧化复原反响

C．用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱既不是复原剂也不是氧化剂

D．用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反响

C[①纯碱溶液作吸收剂的反响为3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2；②SO2作吸收剂的反响为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。分析以上两个反响可知：①中Br2既作氧化剂，又作复原剂，Na2CO3既不是复原剂也不是氧化剂，②中Br2只作氧化剂。]

7．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按照如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中参加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反响，结晶、过滤、枯燥产物；④将所得的产物熔融后电解。

关于提取镁，以下说法不正确的选项是()

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．进行①②③步操作的目的是从海水中提取氯化镁

C．第④步电解时会产生氯气

D．以上提取镁的过程中涉及的反响有分解反响、置换反响和复分解反响

D[海水和贝壳都易于得到，而且十分丰富，所以此法的优点之一是原料来源丰富，故A项正确；海水中含有氯化镁，但浓度低且含有其他杂质，不能直接蒸发结晶，故B项正确；贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，发生的是分解反响；电解氯化镁时产生氯气和镁，属于分解反响；生石灰和水反响是化合反响，氢氧化钙与氯化镁反响、氢氧化镁与盐酸反响都属于复分解反响，所以提取镁的过程中没有涉及的反响类型是置换反响，C项正确，D项错误。]

8．利用海洋资源获得的局部物质如下图。以下说法正确的选项是()

A．从海水中获取淡水，历史最