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第一章认识有机化合物?第四节研究有机化合物的一般步骤和方法第一课时

?教学目标?1．了解研究有机化合物的一般步骤；?2．掌握有机物的分离与提纯方法（蒸馏法、重结晶法、萃取法等）?重点：掌握有机物的分离和提纯方法

研究有机化合物要经过以下几个步骤:粗产品分离定性提纯分析定量分析测质量分析结除确定杂组成质元素定分子量构分析每一个操作步骤是怎样完成的呢?结构式实验式或最简式分子式

【思考与交流】1、常用的分离、提纯物质的方法有哪些？2、下列物质中的杂质（括号中是杂质）可以用什么方法除去。（1）酒精（水）（2）壬烷（己烷）（3）KNO（NaCl）（4）乙酸乙酯（乙醇）3（5）甲烷（乙烯）（6）NaCl（泥沙）（7）溴水（水）（8）CO（HCl）23、归纳分离、提纯物质的总的原则是什么

一、物质分离和提纯（一）物质分离和提纯的区别分离是把混合物分成几种纯净物，提纯是除去杂质。（二）物质提纯的原则：不增、不减、易分“杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分”的思想（三）物质分离提纯的一般方法：蒸馏（液态有机物）重结晶（固态有机物）萃取分液（固态或液态）色谱法（固态或液态）

1、实验室进行蒸馏时，用到的仪器有哪些？2、这套蒸馏装置在实验过程中，有哪些需要注意的事项？

网酒精灯

注意事项：①仪器组装的顺序：“先下后上，由左到右”②温度计水银球的位置：与支管口下缘齐平③蒸馏烧瓶所盛放液体容量：不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。⑤蒸馏烧瓶中加少量碎瓷片（沸石），防止液体暴沸。⑥先通水再加热，要加石棉网，温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

思考与讨论：1、蒸馏法分离、提纯有机物的原理和适用条件是什么？2、生产和生活中有哪些运用蒸馏的方法分离、提纯有机物的实例？3、如何从95.5%的乙醇中得到无水乙醇？（注：无水乙醇中乙醇的含量为99.5%）

（二）重结晶提纯液体有机物常采用蒸馏操作，提纯固体有机物常采用重结晶法.思考：重结晶法的原理和适用条件是什么？

(二)、重结晶1、重结晶的原理有机物在热溶液中的溶解度较大，而在冷溶液中的溶解度较小，冷却后易于结晶析出。2、重结晶对溶剂的要求①杂质在此溶剂中溶解度很小或溶解度很大，易于除去；②被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影3、步骤：响大。粗产品加热溶趁热过滤冷却结过滤提纯产品解晶

资料：实验1-2粗苯甲酸的提纯1、主要含泥沙、氯化钠杂质；2、苯甲酸为食品防腐剂，白色片状晶体，熔点122.4℃；3、苯甲酸溶解度：0.17g（25℃），0.95g（50℃）,6.8g（95℃）.思考据以上资料可用何方法分离提纯出苯甲酸？

?归纳:实验所需仪器：酒精灯、三脚架、石棉网、烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、滤纸?烧杯经冷却结晶后，混合物应如何进一步分离？过滤后得晶体?粗品全溶后为什么要再加入少量蒸馏水？减少趁热过滤过程中损失苯甲酸?重结晶法提纯有机物的思路?

归纳固体有机粗品溶于溶剂，制成热溶液，趁热过滤是不是温滤液残渣(不溶性杂质)度越低越冷却，结晶，过好？滤，洗涤如何洗涤结母液晶体晶？如何检验结晶洗净与否？(可溶性杂质和部分被提纯物)(产品)

洗涤沉淀或晶体的方法：往晶体上加蒸馏水直至晶体被浸没，待水完全滤出后，重复两至三次，直至晶体被洗净。检验洗涤效果：取最后一次的洗出液，再选择适当的试剂进行检验。

（三）萃取回忆：?如何提取碘水中的碘？实验原理是什么？?有机物的萃取实验要用到哪些仪器？实验操作过程有哪些注意事项？?如何选取萃取剂？常见的萃取剂有哪些？

?1、原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。?2、主要仪器：分液漏斗?3、操作过程：振荡

4、萃取剂的选择①与原溶剂互不相溶且不反应，密度差越大越好；②被萃取的物质在萃取剂中的溶解度要大得多。5、常见的有机萃取剂苯、乙醚、石油醚、二氯甲烷、四氯化碳……

练习3可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是A溴和四氯化碳B苯和溴苯C汽油和苯√D硝基苯和水方法指引：记忆一些有机物质相对与水的密度大小和溶解性，对于解决萃取分液的实验题是很有帮助的

色谱法阅读P.19科学视野?利用吸附剂对不同有机物吸附作用的不同，分离、提纯有机物的方法。例如：用粉笔分离色素……