第9章《溶液》知识点.docx

第九单元 《溶液》知识点

一、溶液的形成

1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO为蓝色 FeSO为浅绿色 Fe(SO)

为黄色

4 4 2 43

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断

3、饱和溶液、不饱和溶液

概念：

判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解

降温、蒸发溶剂、加溶质饱和溶液

降温、蒸发溶剂、加溶质

饱和溶液

升温、加溶剂

不饱和溶液

注：①Ca(OH)

2

和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓

溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NHNO溶解

4 3

溶解放热：如NaOH溶解、浓HSO溶解

2 4

溶解没有明显热现象：如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度

溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克

溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO

3

溶解度曲线

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)

2

例：S80A·NB·PC0t

例：

S80

A

·N

B

·

P

C

0

t

1

t

2

t

3

t

3

（2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同

（3）N点为t℃时A的不饱和溶液 ，可通过加入A物质,降温，

蒸发溶剂的方

3

法使它变为饱和

t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA

从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶的方法获取晶体

2 1（7）t℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为

2 1

除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法

2、气体的溶解度

气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物+难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

3降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO）

3

三、溶质的质量分数

1、公式：

溶质质量分数=2、在饱和溶液中：

S

溶质的质量

溶液的质量

×100%

溶质质量分数C%=

100+S

×100%（CS）

3、配制一定溶质质量分数的溶液

用固体配制：

①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒