等效平衡分析和总结.docx

若开始时放入3molA和3molB，达到平衡后，生成C的物质的量为 mol。

若开始时放入xmolA、2molB和1molC，达到平衡后，A和C的物质的量分别为ymol

和3amol，则x= ，y= 。平衡时，B的物质的量 （填编号）。

（甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于

2mol

若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是

。

（二）若维持温度不变，在一个与（一）反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。

开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a

进行比较 （填编号）。作出此判断的理由是 。

（甲）ab（乙）ab（丙）a=b（丁）不能比较a和b的大小

3.在恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入1molN

2

和3molH

2

进行反应，测得平衡

时N、H、NH的物质的量为m、n、g(mol)，如果温度、压强不变，只改改变初始物质

2 2 3

的物质的量，而要求m、n、g都维持不变，则加入N

、H、NH

的物质的量用x、y、z(mol)

表示时应满足条件。

(1)若x=0 y=0 则z=

(2)若x=0.75 y= z=

2 2 3

要求m、n、g都维持不变，x、y、z应满足的一般条件是（用含x、y、z的两个方程式表示）

若维持各组分含量不变，则加入N、H、NH

的物质的量用x、y、z(mol)表示时应满

2 2 3

足条件是 。

化学等效平衡解题技巧（2）

（I类）同T、V，△V≠0，建立等效平衡的条件是：反应物投料量相当。

1.解析：（1）c= 4，d= 6 。 （2）c= 3 ，d= 4.5 。（3）a+c=2,b+5c/4=5

【解析】（1）加入2molNH，完全分解即为1molN

3 2

、3molH，所以与原平衡等效。

2

欲与原平衡等效，将NH完全分解后容器中应为1molN、3molH，现N

为0.75mol，

3 2 2 2

则还须0.25mol，根据方程式可用0.5molNH

3

提供，0.5molNH

3

分解还产生0.75molH，则

2

H起始时应加3mol－0.75mol=2.25mol。

2 x 3z

将zmolNH

3

完全分解后，可得

2

molN、

z2 2

molH，与起始时加入的量之和必须是

32z

1molN

2

、3molH

2

才与已知平衡等效。即x?

?1，y? ?3

2 2 z 3z

【答案】（1）2mol （2）y=2.25mol、z=0.5mol （3）x? ?1，y? ?3

【解析】在一定温度下，对于平衡体系 2SO＋O

2SO

2 2

来说，无论是从2molSO

2 2 3 2

和1molO

2

的混合物开始反应，还是从2molSO

3

开始反应，都将达到完全相同的化学平衡状

态，据此可得出第（1）问的答案为c=2。

第（2）、（3）问可以通过一次计算来得到解答。

设反应在题设条件下（2molSO

2

和1molO

2

的混合物），反应一段时间后生成的SO

3

的物质的

量为xmol，则有2SO ＋O 2SO

2 2 3

起始物质的量（mol） 2 1 0

一段时间后物质的量（mol）2－x 1－x x

2

依题意，若令a=2－x，b=1－x，c=x，则以此为起始反应物的任一组反应达平衡时，都能

2

与题设的化学平衡状态完全相同。

由上面三式消去x可得：

a＋c=2，2b＋c=2，这就是第（3）问的解。

将a=0.5代入上式可得b=0.25，c=1.5，这就是第（2）问的解。

【答案】（1）2 （2）0.25 1.5 （3）a＋c=2，2b＋c=2

同T、V，△V＝0,建立等效平衡的条件是：反应物投料比相当。

解析：“平衡不因压强的改变而移动”是此题一个很重要的已知条件。

2H(g)+Br(g)2HBr(g)~n （HBr）

2

平

(m＋0.5x)∶(n＋0.5x)∶y=1∶2∶a

解之，x=2(n－2m)，y=(n－m)a。

答案：(1)2a (2)00.5 (3)2(n－2m) (n－m)a

解析：（1）、2a mol。（2）、 6 mol。（3）、 1.9 molY和 1.2 molZ

3.（1） a/4 （2）