电化学 复习测试题.docx

《电化学》复习测试题

1、 用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的反应是

（）

A、2H++2e-=H B、Zn-2e-=Zn2+

2

C、2HO+4e-=4OH- D、Ag+e-=Ag

2

2、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，该反应的原电池的正确组成是 （）

A、正极：锌，负极：铜，电解质溶液：氯化铜B、正极：铜，负极：锌，电解质溶液：硫酸C、正极：铜，负极：锌，电解质溶液：硫酸铜D、正极：铁，负极：锌，电解质溶液：氯化铜3、已知空气—锌电池的电极反应为：

锌片 Zn+2OH--2e- =ZnO+H

O 石墨 1/2O+H

O+2e-=2OH-

据此判断锌片是

2 2 2

（）

A、负极并被氧化极并被还原

B、负极并被还原

C、正极并被氧化 D、正

4、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 （）

A、XYZ B、XZY C、XYZ D、YXZ

5、用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，溶液的pH保持不变的是（）

A、HCl B、NaOH C、NaSO D、NaCl

2 4

6、用石墨电极电解饱和CuSO溶液，一段时间后断开电路。要使溶

4

液恢复到电解前的浓度，应向其中加入适量的

（ ）

A、CuSO

4

B、H

2

O C、CuO D、Cu(OH)

2

7、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO2- 、NO-、Cl-，

4 3

该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，氧化产物和还原产物的质量比为 （ ）

A.35.5:108 B.16:207 C.8:1 D.108:35.5

8、铁—镍蓄电池的下列说法中，不正确的是 （）

Fe+NiO+2HO=Fe(OH)+Ni(OH)

2 2 2 2

A、放电时铁为负极 B、放电时铁为正极

C、放电时NiO

2

的反应为：NiO

2

+2e-+2H

2

O=Ni(OH)

2

+2OH-

D、蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中

9、下列现象与电化腐蚀无关的是 （）

A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D、银质奖牌久置后表面变暗

10、埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ）

A、含铁元素较多酸性土壤 B、潮湿疏松的碱性土壤

C、干燥致密不透气的土壤壤

D、含碳粒较多，潮湿透气的中性土

11、电解硫酸铜溶液时，为了达到如下要求：阳极质量不变，阴极质量增加，电解液中铜离子浓度下降，应选用 （）A、石墨作阴、阳极B、石墨作阳极，铁作阴极

C、铁作阳极，铜作阴极 D、铜作阳极，铁作阴极

12、下列实验中，会导致液体的pH升高的是 （）

A、用惰性电极电解硫酸铜溶液 B、镁片和铜片用导线连接后，插

入氯化铵溶液中C、加热硫酸氢钠溶液 D、加热液氨

13、用惰性电极电解下列溶液，在同温同压下，阴极与阳极产生的气体体积相同的是

A、氯化铜溶液 B、氯化钾溶液 C、硫酸溶液D、盐酸 （）

14、用铂作电极电解下列物质的水溶液，通电一段时间，阴极附近溶

液的pH 增大，阳极附近溶液的pH减小的是 （

）

A、硝酸钾 B、氯化铜 C、溴化钾 D、硫酸钠

15、用阳极A、阴极B电解C的水溶液，一段时间后，加入适量的D，

不能恢复到电解前状态的是 （）

A、A——碳B——碳

B、A——碳B——铜

C、A——碳B——铁

D、A——铜B——铁

C——氯化钠D——盐酸

C——硫酸铜D——氧化铜

C——硫酸 D——水

C——硫酸铜D——硫酸铜

16、下列关于铜电极的叙述正确的是 （）

A、铜—锌原电池中，铜是正极阴极

B、用电解法精炼粗铜时，粗铜作

C、在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D、电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极

17、在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后 （）

A、溶液的pH增大 B、Na+和CO

3

2-的浓度减小

C、溶液的浓度增大D、溶液的浓度不变，有晶体析出

18、某溶液中含有两种溶质——氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比为3：1。用石墨作极电解该溶液时，根据反应产物，电解可明显地

分为三个阶段。下列叙述不正确的是 （）

A、阴极只析出氢气 B、阳极先析出氯气后析出氧气

C、电解最后阶段为电解水后pH为7

D、电极过程溶液的pH不断增大，最

19、下图中，烧杯里盛的是天然水，铁被腐蚀