溶液的酸碱性与PH 课时作业 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docxVIP

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高中化学人教版选择性必修第一册3.2溶液的酸碱性与PH课时作业

一、单选题

1．强酸(碱)溶液的酸(碱)性不一定比弱酸(碱)溶液的强。下列关系一定正确的是

A．当溶液中c(H＋)＞1×10-7mol·L-1时，其pH＜7，溶液呈酸性

B．当溶液中c(H＋)＜1×10-7mol·L-1时，其pH＞7，溶液呈碱性

C．当溶液中c(H＋)=c(OH-)＞1×10-7mol·L-1时，其pH＜7，溶液呈中性

D．当溶液中c(H＋)=c(OH-)＞1×10-7mol·L-1时，其pH＜7，溶液呈酸性

2．若溶液中由水电离产生的mol?L，该溶液中一定能大量共存的离子组是

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

3．在两份相同的溶液中，分别滴入相同质量分数的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是

A．②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-

C．a、d两点对应的溶液均显中性

D．c点，两溶液中含有相同量的OH-

4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．7.8g中所含阴离子数为

B．1mol完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为

C．1mol和3mol在一定条件下充分反应生成的分子数为

D．常温下pH=2的醋酸溶液中含有的氢离子数为

5．“中和反应反应热的测定”实验中，不需要使用的仪器是

A．容量瓶 B．温度计 C．玻璃搅拌器 D．量筒

6．根据图示所得出的结论不正确的是

A．图甲表示H2S(g)受热分解时各组分体积分数随反应温度的变化关系，说明反应生成H2和S2(g)

B．图乙表示V0mL0.1盐酸加水稀释至VmL，溶液的pH随的变化关系，则a=2

C．图丙表示密闭容器中到达平衡时，CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明p1p2

D．图丁表示炭黑作用下O2生成活化氧过程中能量变化情况，说明活化氧分子时释放能量

7．下列说法正确的是

A．中和滴定实验中，锥形瓶先用水洗后，再用待测液润洗

B．用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，将下层液体先从下口放出，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体

C．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用抹布擦干，再用大量水冲洗，最后涂上硼酸溶液

D．在中和反应反应热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量为mg，反应前后体系温度变化为t℃，反应液的比热容为cJ·g-1·℃-1，则生成1mol水放出的热量为c×m×t×10-3kJ

8．实验室中下列做法正确的是

A．使用酒精洗涤附着在试管壁上的硫单质

B．用酸式滴定管准确量取20.00mLKMnO4溶液

C．金属钠着火时用湿抹布盖灭

D．用带橡胶塞的广口瓶盛放Na2CO3溶液

9．下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似。下列说法错误的是

A．X是稀盐酸 B．Y是水 C．Z是石灰水 D．Z中的mol/L

10．由水电离出的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

11．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。常温下，四种元素最高价氧化物对应水化物均能形成浓度为的溶液，它们的分布如下图所示。下列说法正确的是

A．X与W可能位于同一主族

B．最外层未成对电子数：

C．四种元素的简单离子中Y的半径最小

D．四种元素的最高价氧化物对应水化物中Z的酸性最强

12．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是

A．加入铝粉可以放出H2的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、

B．加入过氧化钠后的溶液：Na+、Fe2+、、

C．能使紫色石蕊试纸变红的溶液：Ca2+、K+、OH-、

D．pH=1的无色透明溶液：Ca2+、K+、、C1-

13．25℃时，对下列溶液等体积混合，相关判断不正确的是

A．若强酸与强碱溶液的pH之和等于l4，则混合后溶液显中性，pH=7

B．若强酸与强碱溶液的pH之和大于l4，则混合后溶液显碱性，pH＞7

C．若强酸与强碱溶液的pH之和小于l4，则混合后溶液显酸性，pH＜7

D．若酸、碱溶液的pH之和为14，酸、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁强显谁性

14．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

用玻璃棒蘸取盐酸，滴在湿润的pH试纸中央

试纸变为红色

测定盐酸的pH

B

氯化亚铁溶液中有氯化铜杂质，加入铁屑除杂

有紫红色金属析出

铁能置换Cu单质

C

将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中

红棕色变深

的

D

向和的混合溶液中，加入固体

血红色溶液变浅

增大的浓度，平衡逆向移动

A．A B．B C．