电化学计算题.doc

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电化学计算题练习

1、观察电极反响,假设该极H+放电,那么该极附近酸性减弱,

碱性增强。pH变大.

假设该极OH-放电,那么该极附近碱性减弱,酸性增强。pH减小.

2、观察总方程式,假设产物生成碱,那么PH变大,生成酸,那么pH减小.

3、电解时,只生成H2而不生成O2,那么溶液的pH增大。

4、电解时,只生成O2而不生成H2,那么溶液的pH减小。

5、电解时,既生成H2又生成O2,那么实际为电解水。

①假设为酸性pH减小,

②假设碱性溶液,那么溶液的pH增大,

③假设为中性,那么pH不变。

6、工业采用以铁和石墨为电极电解K2MnO4溶液来制取KMnO4。

⑴电解过程中,应以_______为阴极,阴极附近溶液的pH将

会_______〔增大、减小、不变〕;

⑵阴极的反响为_____________________;

⑶电解的总化学方程式为_____________。

答案:⑴因为阳极必须发生K2MnO4的氧化反响,所以阳极材料为石墨,

铁为阴极;

⑵阴极反响式为:2H++2e-==H2↑,所以阴极区溶液的pH将会增大;

⑶电解的总化学方程式:

2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑。

3.据报道,美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池,

它具有容量大、污染小的特点,其电池反响为:2Zn+O2=2ZnO,

其原料为锌、空气和电解质溶液,那么以下表达正确的选项是〔c〕

A.锌为正极,空气在负极反响

B.负极发生复原反响,正极发生氧化反响

C.负极的电极反响为:Zn-2e-+2OH-==ZnO+H2O

D.电池工作时溶液的pH降低

〔2003春季30Ⅱ.以下图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图,其中A、B是两块纯铜片,插在CuSO4稀溶液中,铜片与引出导线相连,引出端分别为x、y。

〔1〕当以I=0.21A的电流电解60分钟后,测得铜片A的质量增加了0.25g,那么图中装置的x端应与直流电的极相连,它是电解池的极。

〔2〕电解后铜片B的质量。〔答增加、减少或不变〕

〔3〕列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA。〔电子电量e=1.60×10-19C

〔1〕负,阴〔2〕减少〔3〕

(2003江苏16)用惰性电极实现电解,以下说法正确的选项是

A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变

B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小

C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

〔2004全国2-28〕

在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极,圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒,可以上下搅动液体,装置如右图。接通电源,阳极周围的液体呈现棕色,且颜色由浅变深,阴极上有气泡生成。停止通电,取出电极,用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层,下层液体呈紫红色,上层液体几乎无色。根据上述实验答复:

〔1〕阳极上的电极反响式为_______________________________。

〔2〕阴极上的电极反响式为________________________________。

〔3〕原上层液体是________________________________________。

〔4〕原下层液体是________________________________________。

〔5〕搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_____________________

_____________________________________________________________________________。

〔6〕要检验上层液体中含有的金属离子,其方法是______________________________,

现象是_________________________________________________________

____________________________________________________________________________。

〔1〕2I2〔2〕2H2↑〔3〕KI〔或NaI等〕水溶液

〔4〕CCl4〔或CHCl3等〕

〔5〕I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度,所以绝大局部I2都转移到CCl4中

〔6〕焰色反响透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色〔其它合理答案同

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