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思政课程教学设计

授课教师：授课日期：2020年1月3日

授课题目

第一章溶液

授课班级

课时

2

教学目的与要求

1.说出无机化合物的主要特点，理解化学在社会发展中的作用。

2.了解无机化学与人类健康的关系

3.学会溶液浓度的表示方法及浓度之间的换算

教学基本内容

1.溶液浓度的表示方法

2.浓度之间的换算：

教学重点

1.物质的量浓度

2.质量浓度

3.质量分数

教学难点

各浓度间的换算

德育渗透

打开药典，你能看到几十种的无机药物，这些药物有哪些化学性质、它的结构、性质与生物效应有什么关系？这些都是我们要学习的内容。

课程思政

第36届国际溶液化学大会在中国青海西宁举办，是国际溶液化学大会设立近70年来首次在中国举办。教育学生们要热爱祖国，从自己的学习、工作领域多为祖国做贡献。

授课方法

讲述法练习法相结合的形式教学

授课手段

使用教材及主要参考资料

（1）傅春华黄月君主编的教材《基础化学》

（2）周井炎主编的教材《基础化学实验》

（3）杂志《化学教学》等

课后作业与思考题

说说密度与质量浓度的区别

实验室需要配制0.1mol/L的NaOH溶液1000mL，如何配制？

配制0.1mol/L的HCl溶液1000mL，需要4mol/L的HCl溶液，多少mL？

溶液教学设计

教学过程设计：

一、教学地点

教室

二、到课人数统计

三、板书设计

【板书1】标题第一节溶液的浓度

【板书2】一、溶液浓度的表示方法

【板书3】二、溶液浓度之间的换算

四、问题设计：

【问题1】什么是分散体系？按分散相粒子大小，分散体系可分为哪几种？

【问题2】溶液有哪些特性？实验室如何配制溶液？常用仪器用哪些？

【问题3】说出如何计算溶质的物质的量。

五、教学环节设计：

教师活动：（60～65分）

1.统计到课人数

2.分析标题，引出问题，导入新课，讲解本次课的主要内容

学生活动：（15～20分）

听讲、质疑、思考回答问题

六、教学内容设计：

1．质量分数溶质质量mB与溶液质量m之比，称为溶质的质量分数质量分数无单位，可以用小数或百分数表示。例如，市售浓盐酸的质量分数为0.37或37％。

2．体积分数同温同压下，混合气体中组分VB单独占有的体积与混合气体总体积V之比，

3．摩尔分数混合物中物质B的摩尔质量nB与混合物总物质的量n之比，混合物中各物质的摩尔分数之和为1

4．物质的量浓度溶液中溶质B的摩尔质量nB与溶液体积V之比，称为溶质B的“物质的量”浓度，

5．质量摩尔浓度溶液中溶质B的物质的量nB与溶剂质量m之比，称为溶质B的质量摩尔浓度。

七、教学小结及思考题设计（5分）

小结：

思考题：

1.说出溶液凝固点降低、沸点升高的根本原因是什么？

2.写出渗透产生的条件、渗透方向、渗透压大小的计算方法。

3.同浓度的C6H12O6、NacL、CacL2的渗透压是否相等？如不相等，排列其大小顺序。

第一章溶液

第一节溶液的浓度(solutionconcentration)

一、溶液浓度的表示方法

通常有两种表示方法：一种是用溶质和溶剂的相对量表示，另一种是用一定体积溶液中所含溶质的量来表示。

1．质量分数溶质质量mB与溶液质量m之比，称为溶质的质量分数，用符号ωB表示。

质量分数无单位，可以用小数或百分数表示。例如，市售浓盐酸的质量分数为

0.37或37％。

2．体积分数同温同压下，混合气体中组分VB单独占有的体积与混合气体总体积V之比，称为组分B的体积分数，用符号φ表示。

3．摩尔分数混合物中物质B的摩尔质量nB与混合物总物质的量n之比，称为B的摩尔分数，用xB表示。

混合物中各物质的摩尔分数之和为1

4．物质的量浓度溶液中溶质B的摩尔质量nB与溶液体积V之比，称为溶质B的“物质的量”浓度，用符号cB表示。单位：mol/L。

5．质量摩尔浓度溶液中溶质B的物质的量nB与溶剂质量m之比，称为溶质B的质量摩尔浓度，用符号mB表示，单位mol?kg-1。

对于很稀的溶液1mol?kg-1=1mol?L-1。

6．浓度之间的换算：

（1）物质的量浓度cB与质量摩尔浓度bB的换算：此两种浓度间的换算必须通过溶液浓度进行。对于很稀的水溶液，可以做近似处理cB≈bB，稀水溶液可近似成纯水，溶质的质量可忽略不计。1L稀溶液的质量近似等于1kg纯水的质量。

（2）物质的量浓度cB