弱电解质的电离.ppt

*第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离清城中学刘永红地球上所发生的许多变化，包括矿物的形成、元素在地壳的迁移和不均衡分布都与离子反应有关。(1)电解质、非电解质的概念？知识回顾：电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物P40:学与问酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别？你能否举出生活中的例子证实你的想法?P40:实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸分别与等量的镁条反应，并测这两种酸的pH值1mol/LHCl1mol/LCH3COOH溶液的pH与镁条反应的现象小（0）大（2）（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中H+浓度却不同？根据实验现象，思考下列问题（1）影响此反应的反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？(4)从以上实验你得出哪些结论？结论：11mol/LHCl溶液中H+的浓度比1mol/LCH3COOH溶液中的H+浓度大2相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中H+浓度却不同，说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。强电解质：弱电解质：在水中能够全部电离的电解质。在水中只能部分电离的电解质。NaCl=Na++Cl-一强弱电解质练习：下列物质属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________。a.HClb.NaClc.CH3COOHd.BaSO4e.NaOHf.Cu(OH)2g.NH3.H2Oh.H2Ocfghabde小结：强弱电解质与物质类别的关系大部分的盐类（包括难溶盐）强碱强酸弱酸弱碱水强电解质弱电解质化学反应练习写出下列物质的电离方程式：NH3·H2O（2）H2CO3(3)Fe(OH)3二、弱电解质的电离1、电离方程式的书写：弱电解质的电离是可逆的；书写电离方程式时用,多元弱酸是分步电离的，以第一步电离为主。CH3COOHCH3COO-+H+2、弱电解质的电离平衡思考与讨论：开始时，V电离和V结合怎样变化？当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？CH3COOHCH3COO-+H+电离结合反应速率V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)电离平衡状态时间c（H+）c（A-）c（HA）HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时P42:HA电离过程中体系各粒子浓度的变化最小最小最大变大变大变小不变不变不变在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率与其离子重新结合成分子的速率相等，溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变，这就是电离平衡。请同学们联系化学平衡的概念、弱电解质电离过程中V电离V结合随时间的变化及其电离时离子浓度的变化，说说电离平衡的涵义。电离平衡思考与交流2观察下表的数据，你可以得出什么结论？t℃0510152025K/10-5mol/L1.6571.7001.7291.7451.7531.765不同温度下醋酸的电离常数升高温度，有利于电离1请回忆第2章介绍的影响化学平衡的因素，分析它们对电离平衡的影响。弱电解质的电离主要是由电解质本身的性质决定的，同时受温度、浓度等外界条件因素的影响。3影响弱电解质电离平衡的因素

探究性实验1：浓度对弱电解质电离平衡的影响实验步骤1mol/LHCl1mol/LCH3COOH测溶液的pH取一滴(约0.05ml)该酸滴入50ml蒸馏水中，测溶液的pH值盐酸的pH值增大3个单位，而醋酸的pH值增大不足2个单位,表明稀释相同倍数醋酸氢离子的浓度降低程度小。02〈43结论：盐酸在水中完全电离，醋酸在水中部分电离，随着溶液的稀释，发生电离的醋酸分子数目增多。3.影响电离平衡的因素（2）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小（3）在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子发生反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动（1）温度电离过程是吸热过程，