电离平衡分析和总结.docx

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弱电解质的电离平衡

弱电解质(1)概念

与化合物类型的关系

强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。

电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1molL·－1CH

COOH 溶液为例：

3

3实例(稀溶液)CHCOOH

3

实例(稀溶液)

CHCOOH

H＋＋CH

COO

－

3

3

ΔH0

改变条件

平衡移

动方向

n(H＋)

c(H＋)

导电能力

K

a

加水稀释

加入少量冰醋酸通HCl(g)

加NaOH(s)

加入镁粉升高温度

加CHCOONa(s)

3

3

COO

－＋H＋(正向吸热)。

深度思考

电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？

稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？

在下列溶液中①氨水 ②氯水 ③NaHSO 溶液 ④盐酸，

4

所含微粒种类由多到少的顺序是 (填序号)。4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子 ( )

氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH＋)时，表明NH

4

弱电解质一定是共价化合物

·HO电离处于平衡状态 ( )

3 2

( )

由0.1molL·－1一元碱BOH 的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B ＋＋OH－( )

2. 电离平衡常数

1．(1)填写下表

(2)CH

COOH 酸性 HClO酸性(填“大于”、“小于”或“等于”)，判断的依据：

弱电解质电离方程式

弱电解质

电离方程式

电离常数

NH

CH

3 2

·HO

NH ·HO

3 2

NH＋＋OH－

4

K＝1.7×10－5

b

3

COOH

CHCOOH

3

CHCOO

3

－＋H＋

K＝1.7×10－5

a

HClO

HClO

H＋＋ClO－

K＝4.7×10－8

a

电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度 。多元弱酸的电离以 为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。

外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与 有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值 ，原因是 。

碳酸是二元弱酸

电离方程式是HCO

H＋＋HCO

－，HCO

H＋＋CO2－。

2 3 3 3 3

电离平衡常数表达式：K

＝ ，K ＝ 。

a1 a2

比较大小：K K 。

a1 a2

深度思考

1．HCO

2

的电离平衡常数K

3

＝4.3×10－7，K

a1

＝5.6×10－11，它的K 、K

a2 a1

差别很大的原因(从电离平衡的角度解

a2

释)： 。

2．在NaCO 中加醋酸产生CO 气体，试从电离平衡常数的角度解释原因(已知：K(CHCOOH)＝1.7×10－5；K(HCO)

2 3 2 3 2 3

＝4.3×10－7。) 。

题组一 影响电离平衡常数的因素及其应用

1．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

化学式

CHCOOH

3

HCO

2 3

电离平衡常数

1.7×10

K＝4.3×10－7

－

5

1

K＝5.6×10－11

2

HClO

3.0×1

0－8

请回答下列问题：

(1)CH

COOH 、HCO

3 2

、HClO的酸性由强到弱的顺序为

3

。

同浓度的 CH

COO

3

、HCO

、CO2－3 3

、ClO

结合 H

＋的能力由强到弱的顺序为

。

物质的量浓度均为0.1molL·－1的下列四种物质的溶液：a.NaCO

2

，b.NaClO，c.CH

3

COONa ，d.NaHCO ，

3 3

pH由大到小的顺序是 (填编号)。

常温下0.1molL·－1的CHCOOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 (填

3

字母序号，下同)。

cCHCOO－·cH＋

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH

COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋) E.

3

3

cCH

COOH

3

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是 。

体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是 ，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H＋) (填“大于”、“等于”或