结构化学复习课--课件.pptVIP

以二电子体系为例高自旋态低自旋态2E0+?2E0+P当ΔP(弱场)时,a稳定弱场高自旋态当ΔP(强场)时,b稳定强场低自旋态第六章*ppt课件中心离子不变，不同配位体产生的Δ顺序如下（光谱化学序列）：I-﹤Br-﹤Cl-﹤-SCN-﹤F-≈OH-≈HCOO-﹤C2O42-﹤H2O﹤-NCS-﹤NH2CH2COO-﹤EDTA﹤吡啶≈NH3﹤乙二胺﹤SO32-﹤二氮杂菲﹤-NO2-﹤CN-(CO)第六章[Co(NH3)6]2+d7弱场高自旋[Co(NH3)6]3+d6强场低自旋由于中心离子由低价变为高价，配位场加强*ppt课件结构化学

复习课*ppt课件第一章1、三个经典实验能量量子化光电效应：h?＝W＋Ek＝h?0+mv2/22、德布罗意关系式?＝h/p＝h/mv3、不确定关系(测不准原理)Δx·ΔPx≥h/4πΔy·ΔPy≥h/4πΔz·ΔPz≥h/4πΔE·Δt≥h/4π含义？应用P35,10微观粒子的坐标与动量不能同时准确测定.h＝6.626×10－34J?S*ppt课件4、量子力学基本原理第一章合格波函数的三个条件：单值的连续的有限的（平方可积的）要求波函数归一化???2:概率密度求平均值*ppt课件第一章5、一维势箱在势箱内：势箱内的薛定谔方程n=1,2,3,?波函数:0xL*ppt课件第一章波函数的正交归一性。所谓正交性，是指同一体系中两个能量不同的本征函数Ψm(x)和Ψn(x)满足：将波函数的正交性与归一性合并表示为：*ppt课件一维势箱基态，计算势箱某个区域内（比如说0-3/4）粒子出现的几率。一维势箱的应用：共轭体系P31，例4P36，17*ppt课件第二章1、薛定谔方程的写法氢原子和类氢离子：用原子单位表示上式：*ppt课件各电子的动能算符各电子与原子核相互作用的势能算符各电子之间相互作用的势能算符第二章多电子原子用原子单位表示上式：*ppt课件电子动能算符电子受核的吸引能两个原子核的静电排斥能第二章H2+最简单的分子*ppt课件第二章H2分子:m个核与n个电子的多核多电子体系:*ppt课件第二章2、量子数n、l、m、ms：主量子数n:在单电子原子中，决定体系能量的高低，其取值为：1，2，3，…无外场情况下的单电子原子及类氢离子的简并态的数目为n2。*ppt课件角量子数l：决定电子的轨道角动量绝对值∣M∣的大小，其取值为:0，1，2，3，…，n-1。第二章?s??p??d??f?...l决定了ψ的角度函数的形状。*ppt课件磁量子数m：决定电子的轨道角动量在磁场方向上的分量Mz，其取值为：0，±1，±2，…，±l自旋磁量子数ms:决定自旋角动量在Z轴上的分量，只能有两个数值：对同一个角动量大小，角动量在外磁场作用下可有2l+1种取向，称为角动量的方向量子化。*ppt课件第二章?nlm?300?310?31+1?31-13s3p03p+13p-1复波函数3s3pZ3pX3pY实波函数不是一一对应关系原子轨道原子中单电子空间运动的状态函数*ppt课件第二章３、节面数目：总节面数n-1个径向部分为n-l-1个角度部分为l个S、p、d轨道的电子云角度分布图*ppt课件第二章４、多电子原子既不忽略电子间的相互作用，又用单电子波函数描述多电子原子中单个电子的运动状态，为此所作的近似称为单电子近似。常用的近似法有：单电子近似：中心力场法自洽场法nsnpndnf*ppt课件第二章5、基态原子的电子排布Pauli不相容原理在一个原子中，没有两个电子有完全相同的四个量子数（n,l,m,ms），即：一个原子轨道最多能容纳两个电子，且自旋相反。能量最低原理：不违背保里原理的条件下,电子的排布尽可能使体系能量最低。洪特规则：电子填到l相同的轨道上时,尽可能占据不同的轨道并自旋并行。*ppt课件第二章5、基态原子的电子排布基组态电子填充顺序1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d…徐光宪先生总结n+0.7l规律作为供特规则的特例，等价轨道全充满、半充满、全空的状态是比较稳定的。例如Cr24:1S22S22P63S23P64S1