福建省南平市邵武朱坊中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析.docx

福建省南平市邵武朱坊中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一．处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收．如图是处理该废气的装置示意图．下列说法不正确的是（）

A．此过程中既有分解反应，也有化合反应

B．CaSO4既是氧化产物，又是还原产物

C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

D．理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO2

参考答案：

D

考点：二氧化硫的污染及治理．

专题：元素及其化合物．

分析：A．碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3为化合反应；

B．二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，硫酸钙中硫元素的化合价是+6价，二氧化硫为还原剂，氧气为氧化剂，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物；

C．二氧化硫是形成酸雨的重要物质，使用此废气处理装置可减少酸雨的形成；

D．根据2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，CaSO4分析解答；

解答：解：A．碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3为化合反应，此过程中既有分解反应，也有化合反应，故A正确；

B．整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；

C．二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成．故C正确；

D．整个过程反应为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，硫酸钙中硫元素的化合价是+6价，理论上整个过程每转移电子2mol，会对应生成1molCO2，故D错误；

故选D．

点评：本题考查二氧化硫气体的污染和治理，解答本题要充分理解处理废气的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，题目难度中等．

2.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（???）

A.该反应是吸收能量的反应

B.1molA—A键和1molB—B键断裂能放出xkJ的能量

C.2molA—B键断裂需要吸收ykJ的能量

D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

参考答案：

C

【详解】A.因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；

B.因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；

C.因旧键的断裂吸收能量，由图可以知道形成2molA-B键需要放出ykJ能量，因此断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量，故C正确；

D.由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误。

故选C。

3.根据元素周期表的知识推测原子序数为115的元素，下列对它的叙述正确的是（??）

①位于第7周期????②非金属元素????③最外电子层有5个电子??④没有放射性????⑤属于氮族元素?????⑥属于锕系元素

A.①③⑤???B.②④⑥???C.①③⑥???D.③④⑤

参考答案：

A

点睛：考查元素周期表的结构。明确元素构、位、性之间的关系是解答本题的关键。

4.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA

B．常温常压下2克氢气所含原子数目为NA

C．在标准状况下，22.4LNH3所含的分子数目为NA

D．1L0.5mol?L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为NA

参考答案：

B

5.下列离子方程式书写正确的是?????????????????（???）

A.?NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀：2H＋＋2OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O

B.?NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O

C.?将Na投入到CuSO4溶液中：?2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu

D.?KAl(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应3Ba2＋＋6OH－＋3SO42－＋2Al3＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

参考答案：

D

A.?NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀，反应的离子方程式为：H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，选项A错误；B.?NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，反应的离子方程式为：2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋