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江西省九江市大椿中学高一化学下学期摸底试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1.下列装置能构成原电池的是(????)。
A?????????????????B????????????????C??????????????????D
参考答案:
B
2.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(?)
A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等
C.任何条件下,16gCH4与18gH2O所含有电子数均为10NA
D.22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等
参考答案:
C
考点:阿伏加德罗常数.
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:A.镁为2价金属,2.4g镁的物质的量为0.1mol,完全反应变成镁离子失去0.2mol电子;
B.缺少盐酸的体积,无法计算盐酸中氯化氢的物质的量;
C.甲烷和水分子中都含有10个电子,二者的物质的量都是1mol,都含有10mol电子;
D.没有告诉在标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算一氧化碳的物质的量.
解答:解:A.2.4g镁的物质的量为0.1mol,0.1mol镁完全反应变成镁离子失去0.2mol电子,失去的电子数为0.2NA,故A错误;
B.没有告诉盐酸的体积,无法计算盐酸溶液中含有溶质粒子数,故B错误;
C.16g甲烷的物质的量为1mol,含有10mol电子;18g甲烷的物质的量为1mol,含有10mol电子,二者所含有电子数均为10NA,故C正确;
D.不是标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LCO的物质的量,故D错误;
故选C.
点评:本题考查阿伏加德罗常数的综合应用,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系,明确标况下气体摩尔体积的使用条件
3.为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是(????)
序号
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
①
NaCl溶液
Na2CO3
加入盐酸,加热
②
NaBr溶液
Br2
用CCl4萃取、分液
③
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
?
A.①②③④???B.②③④???C.①③④???D.①②③
参考答案:
D
【详解】①碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠,然后蒸发可除去,故①正确;?
②Br2在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度,NaBr不溶于四氯化碳,所以用CCl4萃取、分液可以除去Br2,故②正确;?
③CO2与NaOH反应,而氢气不能,则依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶可分离,故③正确;?
④CaCO3不溶于水,NaNO3溶于水,则溶于水、过滤可分离,与盐酸反应引入新杂质氯化钙,故④错误;?
综上所述,本题应选D。
4.下列关于胶体的叙述不正确的是(?)
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间
B.光线透过胶体时,可以观察到丁达尔效应
C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的
参考答案:
C
略
5.关于mg氢气和ng氦气的下列说法中,正确的是(???)?????????
A.同温同压下,氢气与氦气的体积比为m∶2n
B.同温同压下,若m=n,则氢气与氦气的分子数之比为2∶1
C.同温同压下,同体积时,氢气与氦气的质量比m/n>1??
D.同温同压下,氢气与氦气的密度比为1∶2
参考答案:
BD
略
6.原子序数从11依次增加到17,下列递变关系中,错误的是??????
A.电子层数逐渐增多??????????????B.原子半径逐渐增大
C.最高正化合价数值逐渐增大??????D.从Si到Cl,最低负化合价从-4到-1
参考答案:
AB
7.用NA表示阿伏加德罗常数,下列有关叙述错误的是()
A.臭氧与氧气的混合气体4.8g中所含有的原子总数为0.3NA
B.标准状况下,2.24L单质气体中含有原子数为0.2NA
C.在常温常压下,3.4gNH3含有的电子数是2NA
D.含5.4gAl3+的硫酸铝溶液中,含有的SO42﹣的数目是0.3NA
参考答案:
B
考点:阿伏加德罗常数.
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:A.依据氧元素守恒结合n=和分子式计算原子物质的量;
B.单质气体可能为单原子分子;
C.1mol
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