第二章 微粒间相互作用与物质性质 优选练习题 高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2.docxVIP

第二章微粒间相互作用与物质性质优选练习题高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2（含答案）

一、选择题。（18题）

1、下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素原子能形成XY2型共价化合物的是()

A．3和8B．1和16C．12和17D．6和16

2、下列叙述中正确的是（）

A．共价化合物中只含有共价键，离子化合物中只含有离子键

B．在过渡元素中找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．只要有化学键的断裂或化学键的形成，就一定发生了化学反应

D．元素周期律的实质是原子序数的周期性变化

3、下列反应过程中的能量变化与图像一致的是()

A．2Al＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up10(高温))2Fe＋Al2O3B．C＋CO2eq\o(=====,\s\up10(高温))2CO

C．CaCO3eq\o(=====,\s\up10(高温))CaO＋CO2↑D．C＋H2O(g)eq\o(=====,\s\up10(高温))CO＋H2

4、下列各组材料中,不能组成原电池的是()

选项

A

B

C

D

两极材料

Zn片、石墨

Cu片、Ag片

Zn片、Cu片

Fe片、Cu片

插入溶液

H2SO4溶液

AgNO3溶液

蔗糖溶液

稀盐酸

5、近年来，我国科技发展突飞猛进。下列产品设备在工作时有化学能转变为电能的是()

A．北斗导航卫星的太阳能电池板

B．华为首款折叠屏手机

C．长江5号火箭使用的液氧煤油发动机

D．位于江苏的海上风力发电厂

6、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)下列说法错误的是（）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极

C．电池正极的电极反应式为MnO2(s)+H2O(l)+e－=MnOOH(s)+OH－(aq)

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

7、化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是()

A．选用适宜的催化剂B．采用高压

C．采用高温D．增大反应物浓度

8、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()

A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡后，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．平衡后，再充入NH3，由于其他物质浓度不变，反应速率虽增大，平衡不会发生移动

9、在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：

A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)△H0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图：下列说法正确的是()

A．当温度升高后，则图中θ45°

B．若再加入少量A，正、逆反应速率均增大

C．平衡时B的转化率为50%

D．若再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小

10、在不同条件下进行过氧化氢分解实验，有关数据如下。四组实验中，收集相同体积(折算成标准状况)的氧气，所需时间最短的一组是()

组别

实验条件

A

B

C

D

过氧化氢溶液体积/mL

10

10

10

10

过氧化氢溶液质量分数

6%

6%

3%

6%

温度/℃

20

40

40

40

MnO2质量/g

0.05

0.05

0.05

0

11、下列叙述中，正确的是（）

A．P4和NO2都是共价化合物

B．CaCl2中既有离子键，又有共价键

C．共价化合物中一定含有共价键

D．不含共价键的物质一定是离子化合物

12、构成氯化钠的两种微粒的结构示意图是下列的（）

①

②

③

④

⑤

⑥

A．①⑥ B．②⑤ C．③④ D．③⑤

13、对下列装置的有关叙述不正确的是（）

A．装置①能将化学能转变成电能B．装置②气体由Y进入可用于收集CO2

C．装置③可用于NH3的吸收D．装置④可用于实验室制H2

14、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL?盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（）

A．20mL??的?X?溶液B．?的?X?溶液

C．3mL??的?X?溶液D．?的?X?溶液

15、在恒温、恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(高温、高