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第三节盐类的水解教案
教学目标
1.认识盐类水解的原理。
2.能从离子反应、水解平衡的角度分析溶液的性质,如酸碱性、导电性等。
3.体会平衡思想在水溶液中的应用
4.能正确书写盐类水解方程式
教学重难点
重点:盐类水解的本质。
难点:盐类水解的方程式的书写。
教学过程
盐类的水解教学过程
【引入】Na2CO3俗称纯碱,在工业和生活中有很多用途。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢?温故1:根据形成盐的酸、碱的强弱来分,盐可以分成哪几类?
?强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,弱酸弱碱盐
六大强酸:H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4
四大强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
温故2.?溶液的酸碱性由什么决定?
?C(H+)和C(OH-)的相对大小
常温下溶液的酸碱性与pH的关系?
【任务一??初识盐溶液的酸碱性】
1.常温下,用pH试纸测量0.1mol/L的下列盐溶液的pH,判断溶液的酸碱性及盐的类型
测试对象
pH
溶液的
??酸碱性
生成该盐的
酸??和???碱
盐的类型
?NaCl
?KNO3
NH4Cl
CuSO4
CH3COONa
?Na2CO3
[?判断下列溶液的酸碱性
NH4Cl?KCl?CH3COONa??K2SO4???Na2CO3???AlCl3
酸性:NH4Cl??AlCl3
碱性;CH3COONa??Na2CO3?
中性:KCl??K2SO4
【过渡】强碱弱酸盐溶液为什么呈碱性?强酸弱碱盐溶液为什么呈酸性?强酸强碱盐溶液为什么呈中性?
【任务二??探究盐溶液酸碱性的原因】
判断溶液酸碱性的依据是c(OH-)?和?c(H+)相对大小。
c(H+)c(OH-),酸性,
c(H+)c(OH-),碱性;
c(OH-)=c(H+),中性。
请分别选取溶液为酸性、碱性、中性的三种溶液,分析其原因。
小组讨论
阅读教材P71,完成学案,分析NH4Cl溶液为什么呈酸性?
(1)NH4Cl溶液中存在哪些电离过程?????
?NH4Cl=NH4++Cl-
H2O???OH-+H+
(2)电离产生的离子能否直接使溶液呈酸性?
?不能
(3)?因为溶液呈酸性,必然c(OH-)减小或者c(H+)增大,故而微粒之间一定存在另一个反应或过程。请写出。
?NH4++H2O?NH3·H2O+H+
(4)微粒间的反应对水的电离平衡有何影响?
使水的电离平衡向着电离的方向移动,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。
?规律总结
1.?少量的NH4+(弱碱阳离子)跟水发生了微弱的反应,生成了NH3·H2O(弱电解质)。
2.?促进了水的电离。
3.?反应过程是中和反应的逆过程,微弱且吸热。
?小组讨论
类比分析,为什么CH3COONa溶液呈碱性?完成学案。
?
规律总结
1.?少量的CH3COO-(弱酸根离子)跟水发生了微弱的反应,生成了CH3COOH(弱电解质)。
2.?促进了水的电离。
3.?反应过程是中和反应的逆过程,微弱且吸热。
类比分析,为什么NaCl溶液呈性中性?完成学案。
NaCl===Na++Cl-,溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H+或OH-生成弱电解质,c(H+)=c(OH-),呈中性。
规律总结
1.没有离子反应发生,无弱电解质的生成。
2.不影响水的电离。
3.离子反应发生的条件为生成沉淀、气体或者弱电解质。
我们把上述盐溶液中NH4+、CH3COO-?与水反应的过程称之为盐类的水解。
?1、请讨论并给出盐类水解的定义。
在盐溶液中,盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水电离出的H+和OH-结合生成弱电解质的物质的反应。
2.盐类水解的条件和实质。
(1)水解的条件:在水溶液中、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。
(2)水解的实质:破坏了水的电离平衡,?促进了水的电离。
结合任务一、二,提取下表信息,讨论、总结盐类水解的特点。
?
2、盐类水解的特点。
(1)可逆????水解反应绝大多数都是可逆过程
(2)吸热????水解反应是中和反应的逆过程,中和反应为放热反应。
(3)微弱????水解反应一般很微弱。不能产生明显的实验现象。
结合任务一、二的结论,讨论,尝试总结盐类水解的规律
物质
盐的类型
参与水解的离子
溶液的酸碱性
A组
NH4Cl
强酸弱碱盐
NaCl
强酸强碱盐
Na2CO3
弱酸强碱盐
B组
AlCl3
强酸弱碱盐
Na2SO4
强酸强碱盐
CH3COONa
弱酸弱碱盐
3、盐类水解的规律。
(1)“有弱才水解,无弱不水解”——盐中有弱酸根离子或弱碱阳离子才水解,若没有,则是强酸强碱盐,不发生水解反应。
(2)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸根离子和弱碱阳离子都发生水解,且相互促进。
(3)“谁强显谁性”——当盐中的阴
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