2022-2023学年福建省厦门市高一（下）期末化学试卷.doc

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2022-2023学年福建省厦门市高一（下）期末化学试卷

一、选择题：本题共8小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．（4分）福建土楼的外墙是用糯米，石灰、黏土和细砂混合而成。夯筑时，往墙体中间埋入竹片作为“墙骨”。下列说法错误的是（）

A．糯米的主要成分是淀粉，其作用是充当粘合剂

B．石灰的主要成分是CaSO4，其作用是防水

C．细砂的主要成分是SiO2，其作用是增大墙体的强度

D．“墙骨”的主要成分是纤维素，其作用是增加墙体的韧性

2．（4分）甲酸和乙醇在浓硫酸作用下反应生成甲酸乙酯，该反应中各物质的化学用语或模型错误的是（）

A．甲酸的结构式为：

B．乙醇的球棍模型：

C．甲酸乙酯的结构简式：CH3COOCH3

D．H2O的电子式：

3．（4分）下列有关元素周期律的说法正确的是（）

A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

B．离子半径：O2﹣＞Al3+＞Na+

C．元素原子失电子能力：Be＞K＞Mg

D．酸性：HNO3＞H2SiO3＞H2CO3

4．（4分）用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分如图所示。下列说法正确的是（）

A．该有机物属于烯烃

B．四个硫原子一定共平面

C．1mol该有机物可与2mol氢气加成

D．一氯代物有2种

5．（4分）下列实验能达到目的的是（）

A．图A是除去NO2中的NO

B．图B是米酒蒸馏

C．图C是乙醇萃取碘水中的碘

D．图D是探究温度对平衡状态的影响

6．（4分）利用CO2、H2、C2H2和CH3OH生产丁二酸二甲酯，其过程如图所示，下列说法错误的是（）

A．C2H2分子中碳碳三键和碳氢键之间的夹角为180°

B．丁二酸二甲酯的分子式为C6H10O4

C．过程①未涉及碳氢键的断裂

D．过程②实现了Cs2CO3的再生

合成氨技术作为20世纪最重要的发明之一，改变了粮食生产的历史，奠定了多相催化科学和化学工程科学基础。利用合成氨的相关知识，回答7～9题。

7．恒温恒容下，进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列说法不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）

A．生成N2的速率与消耗H2的速率相等

B．容器内压强不再改变

C．反应混合物中N2、H2、NH3的百分组成不再改变

D．单位时间内，断裂3molH﹣H键的同时断裂6molN﹣H键

8．我国科学家设计了一款高能量密度新型电池，装置如图所示。下列说法错误的是（）

A．NiRu为正极

B．Zn电极的电极反应式为：Zn﹣2e﹣+4OH﹣═[Zn（OH）4]2﹣

C．工作时，电解质溶液中的OH﹣向Zn电极移动

D．理论上生成11.2L（标准状况）NH3时，外电路转移电子数目为8NA

9．我国科学家研发了高效催化转化为NH3的路径，如图所示，下列说法错误的是（）

A．FeN3是催化剂

B．该路径中N元素化合价逐步降低

C．用15N标记，反应结束后会在FeN3中检测出15N

D．该路径的总反应式为：+6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣

10．（4分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有Y和Z同周期。由上述元素组成的物质甲～己转化关系如图。其中，乙为气体，丁为有机混合物，己为淡黄色固体。下列说法正确的是（）

A．元素原子得电子能力：Z＞W＞Y＞X

B．甲一定属于烃类

C．氧化性：乙＜己

D．X与Z可形成含非极性键的化合物

二、非选择题：本题共4小题，共60分。

11．（15分）微生物构成的氮的循环如图所示。

（1）NH3的电子式为，与N同周期的非金属元素的气态氢化物稳定性最强的为。

（2）实验室制备NH3的化学方程式为。检验NH3是否收集满的方法为。

（3）过程?的化学方程式为。反应中若将H替换成D（氘），当生成20gD2O时，产物中含有的N﹣D键的数目为NA。

（4）羟胺（NH2OH）的结构式为，其与H2O2反应可实现⑦的转化，化学方程式为，为提高反应速率可适当升高温度，但温度过高该反应速率反而降低的原因是。

12．（16分）木质素中的对乙基苯酚转化为苯酚与乙烯的过程如图：

（1）可用溴水鉴别气体产物是C2H4还是C2H6，化学方程式为，反应类型为。

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