人教版高考化学一轮复习选择性必修1化学反应原理第10章水溶液中的离子反应与平衡第4节沉淀溶解平衡课件.ppt

解析:①碳酸钠是强碱弱酸盐,因为水解使其溶液呈碱性,加热促进水解,碱能促进油脂水解,所以热纯碱溶液洗涤油污的能力更强,应用了盐类水解原理,不符合题意;②钡离子有毒,所以可溶性的钡盐有毒,钡离子与硫酸根离子反应生成难溶于酸和水的硫酸钡,即易溶性的物质向难溶性的物质转化,所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释;③石灰岩里难溶性的碳酸钙在水和二氧化碳的作用下转化为微溶性的碳酸氢钙,长时间反应,形成溶洞,可以用沉淀溶解平衡原理来解释;④碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水,硫酸钡与盐酸不反应,所以碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡可以,可以用沉淀溶解平衡原理来解释;⑤碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性,硫酸铝水解使其溶液呈酸性,氢离子与氢氧根离子反应生成水,则碳酸氢钠和硫酸铝发生相互促进的水解反应,从而迅速产生二氧化碳,所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理,不符合题意。2.资源综合利用既符合绿色化学理念,也是经济可持续发展的有效途径。一种难溶的废弃矿渣杂卤石,其主要成分可表示为K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O,已知它在水溶液中存在如下平衡:为了充分利用钾资源,一种溶浸杂卤石制备K2SO4的工艺流程如图所示:(1)操作①的名称是。?(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解出杂卤石中K+的原因:??。?(3)除杂环节中,为除去Ca2+,可先加入溶液,经搅拌等操作后,过滤,再向滤液中滴加稀硫酸,调节溶液pH至(填“酸性”“中性”或“碱性”)。?(4)操作②的步骤包括(填操作过程):、过滤、洗涤、干燥。?答案:(1)过滤(2)Mg2+转化成Mg(OH)2沉淀,与Ca2+结合转化为CaSO4沉淀,平衡右移,促使杂卤石溶解(3)K2CO3中性(4)蒸发浓缩、冷却结晶解析:(3)为除去Ca2+,可先加入K2CO3溶液,生成碳酸钙沉淀,过滤后再向滤液中滴加稀硫酸,调节溶液pH至中性,除去过量的碳酸钾。(4)为从溶液中得到溶质,需依次经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。能力点2分析解答有关沉淀溶解平衡图像问题的能力整合建构沉淀溶解平衡图像题的解题策略(1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线,曲线上任一点都表示饱和溶液,曲线上方的任一点均表示过饱和溶液,此时有沉淀析出,曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。(2)从图像中找到数据,根据Ksp公式计算得出Ksp的值。(3)比较溶液的Q与Ksp的大小,判断溶液中有无沉淀析出。(4)涉及Q的计算时,所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度,因此计算离子浓度时,所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。问题引领如何解读沉淀溶解平衡图像?点拨有关沉淀溶解平衡图像问题的思维模板。明确图像中纵、横坐标的含义→理解图像中线上的点、线外点的含义→抓住Ksp的特点,结合题目选项或问题分析判断一般来说,曲线上的点是该温度下达到沉淀溶解平衡的点,线上方或线下方的点的含义因纵、横坐标的含义以及参考线的不同而不同。对于纵、横坐标为离子浓度的图像,线上方的点为Q大于Ksp的点,线下方的点为Q小于Ksp的点;对于纵、横坐标为离子浓度负对数的图像,则正好相反。训练突破1.向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下,H2S的,溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图,下列说法错误的是()。A.Ksp(CuS)的数量级约为10-37B.A点对应的CuS溶液为不饱和溶液C.向P点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由P向M方向移动D解析:由图中数据可知,当c(Cu2+)=10-18mol·L-1时,c(S2-)=10-18.3mol·L-1,则Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=10-36.3,数量级为10-37,故A项正确。计算A点的离子浓度积为Q(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=10-18.5×10-18.5=10-37Ksp(CuS),则溶液为不饱和溶液,故B项正确。向P点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液中c(S2-)增大,则c(Cu2+)减小,故C项正确。2.已知:25℃时Ksp(BaSO4)=1.0×10-10。该温度下,CaSO4悬浊液中,c(Ca2+)与c()的关系如图所示,下列叙述正确的是()。A.向A点的溶液中加入等物质的量的固体Na2SO4或Ca(NO3)2,析出的沉淀量不同B.A、B、C、D四点对应的体系中,D点体系最稳定C.升高温