人教版高考化学一轮复习选择性必修1化学反应原理第10章水溶液中的离子反应与平衡第2节水的电离和溶液的pH课件.ppt

训练突破1.将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为()。A.9∶1 B.10∶1 C.11∶1 D.12∶1C2.25℃时,将体积为Va、pH=a的某一元强碱与体积为Vb、pH=b的某二元强酸混合。(1)若所得溶液的pH=11,且a=13,b=2,则Va∶Vb=。?(2)若所得溶液的pH=7,且已知VaVb,b=0.5a,b值是否可以等于4?(填“是”或“否”)。?答案:(1)1∶9(2)是能力点3分析解决滴定图像问题的能力整合建构1.分布计量数图像分布曲线是指以pH为横坐标、分布计量数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。2.酸碱中和滴定曲线用氢氧化钠溶液滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线用盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠溶液、氨水的滴定曲线??曲线起点不同:一般情况下,用强碱滴定强酸、弱酸的曲线,强酸起点低;用强酸滴定强碱、弱碱的曲线,强碱起点高突跃点变化范围不同:强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)室温下pH=7不一定是终点:强碱与强酸反应时,终点是pH=7;强碱与弱酸(强酸与弱碱)反应时,终点不是pH=7(强碱与弱酸反应终点是pH7,强酸与弱碱反应终点是pH7)问题引领分析酸碱中和滴定曲线时,一般需要关注哪些内容?点拨分析酸碱中和滴定曲线时,一般需要关注起点(可确定酸和碱的基本信息:酸碱的强弱、起始浓度等)、滴定终点(酸碱恰好中和的点)、溶液显中性的点(图像中pH=7的点)。训练突破1.常温下,向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是()。A.各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系:DCBAB.常温下,R-的水解平衡常数数量级为10-9C.A点和D点溶液中,水的电离程度相等D.D点的溶液中,粒子浓度关系:c(R-)+2c(HR)=c(NH3·H2O)B2.(双选)298K时,向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,滴定曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是()。A.该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂B.由C点数值可求出醋酸的电离平衡常数为1.66×10-5C.B点溶液中各粒子浓度关系为2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)D.中和同体积、同pH的醋酸和盐酸所用氢氧化钠溶液的物质的量后者多BC解析:由图可知,醋酸和氢氧化钠溶液中和滴定的滴定终点为碱性,而石蕊的pH变色范围为5~8,故应选用酚酞作指示剂,A项错误。C点时,溶液呈中性,则有c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),故醋酸的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=≈1.66×10-5,B项正确。B点时的溶质为等量的CH3COOH和CH3COONa,存在着质子守恒2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-),C项正确。由于醋酸是弱电解质,在水溶液中部分电离,则相同体积、相同pH的醋酸和盐酸前者物质的量更大,故中和同体积、同pH的醋酸和盐酸所用氢氧化钠溶液的物质的量前者多,D项错误。第三环节核心素养提升【高考真题剖析】【例题】(2020全国Ⅰ)以酚酞为指示剂,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH溶液)的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是()。A.曲线①代表δ(H2A),曲线②代表δ(HA-)B.H2A溶液的浓度为0.2000mol·L-1C.HA-的电离常数Ka=1.0×10-2D.滴定终点时,溶液中c(Na+)2c(A2-)+c(HA-)C【核心素养考查点剖析】本题是以酸碱中和滴定为情景命制的,旨在考查考生利用弱电解质的电离平衡、酸碱中和反应等有关知识解决实际问题的能力,较好考查了考生的“变化观念与平衡思想”以及“宏观辨识与微观探析”等素养。本题的难点是判断H2A的电离,根据pH的突变和粒子分布系数的变化确定H2A的电离方程式为H2A══H++HA-,HA-H++A2-;同时注意题中是双纵坐标,左边纵坐标代表粒子分布系数,右边纵坐标代表pH,图像中