人教版高考化学一轮复习选择性必修1化学反应原理第9章化学反应速率与化学平衡第1节化学反应速率课件.ppt

【高考真题剖析】【例题】水煤气变换[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题。(1)Shibata曾做过下列实验:①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO(s),氧化钴部分被还原为金属钴Co(s),平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。②在同一温度下用CO还原CoO(s),平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断,还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO(填“大于”或“小于”)H2。?(2)721℃时,在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合,采用适当的催化剂进行反应,则平衡时体系中H2的物质的量分数为(填字母)。?A.0.25B.0.25C.0.25~0.50D.0.50E.0.50【核心素养考查点剖析】本题是以“水煤气变换[CO(g)+H2O(g)══CO2(g)+H2(g)]的反应历程”为情境命制的,主要考查考生的“变化观念和平衡思想”。【答案及评分细则】(1)大于(用“”表示不得分)(2)C(用其他形式的字母表示不得分)(3)0.0047(用其他合理答案均可得分)bcad(用其他形式的字母表示不得分,字母写成大写形式不得分,字母和空不对应不得分)2.将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH0。测得H2的物质的量随时间的变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8~10min内CO2的平均反应速率是()。A.0.5mol·L-1·min-1B.0.1mol·L-1·min-1C.0D.0.125mol·L-1·min-1C3.反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。列式计算实验a从反应开始至60min时的反应速率v(AX5)=。?能力点2多角度研究影响化学反应速率的因素的能力整合建构1.利用碰撞理论分析说明外界条件改变对化学反应速率的影响的模型2.变量控制法探究影响化学反应速率的因素(1)题型特点。在研究影响化学反应速率的因素时,由于外界影响因素较多,故为搞清某个因素的影响,均需控制其他因素相同或不变,再进行实验。因此,常用变量控制思想解决该类问题。(2)常见考查形式。①以表格的形式给出多组实验数据,找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。②给出影响化学反应速率的几种因素,设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。问题引领(1)如何分析压强对化学反应速率的影响?(2)变量控制思想的解题策略是什么?点拨(1)压强对有气体参与的化学反应速率的影响。②恒温时,对于恒容密闭容器。③恒温恒压时。(2)变量控制思想的解题策略。训练突破1.某温度下,在容积一定的密闭容器中进行如下反应:2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH0。下列叙述正确的是()。A.向容器中充入氩气,反应速率不变B.加入少量W,逆反应速率增大C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D.将容器的容积压缩,可增大单位体积内活化分子的百分数,有效碰撞次数增大A解析:向恒容容器中充入氩气,各反应组分的浓度不变,反应速率不变,A项正确。W为固态,加入少量W,反应速率不变,B项错误。升高温度,正、逆反应速率均增大,C项错误。将容器的容积压缩,可增大单位体积内活化分子数和有效碰撞次数,但活化分子百分数不变,D项错误。2.H2与ICl的反应分①②两步进行,且两步都为可逆反应,其能量曲线如图所示,下列有关说法错误的是()。A.反应①、反应②均为放热反应B.降低温度有利于提高HCl的产率C.总反应速率的快慢主要由反应①决定D.H2(g)+2ICl(g)I2(g)+2HCl(g)ΔH=-218kJ·mol-1,加入催化剂可使该反应的焓变增大D解析:根据题图可知,反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物总能量,则反应①、反应②均为放热反应,A项正确。反应①、反应②和总反应都是放热反应,降低温度,平衡正向移动,B项正确。慢反应决定总反应速率,则总反应速率的快慢主要由反应①决定,C项正确。加入催化剂可改变反应的活化能,但不能改变焓变,D项错误。3.兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反