氢原子轨道的角度分布图课件.pptVIP

（二）氢原子轨道的角度分布图波函数的一般形式为ψ(r,θ，?)=R(r)·Y(θ，?)。n，l，mn，ll，m角度分布图是将径向波函数R(r)视为常量n，l来考虑ψ在不同方位上的相对大小，即角度波函数Yl，m(θ，?)随方位角(θ，?)变化的图形。由于角度波函数只与轨道角动量量子数和磁量子数有关，而与主量子数无关，只要l、m相同，即使n不同，它们的角度分布图都是一样的。继续

（二）氢原子轨道的角度分布图l=0，m=0时，（c）（a）（b）图s轨道的角度分布图(a)s轨道的角度波函数是一个常数。原子核位于原点，离核距离相同的点上函数值处处相等。不随θ，?而变，所以s轨道的角度分布图呈球面；继续

（二）氢原子轨道的角度分布图l=1，m=0时，即p轨道角度波函数的值，随方位角θ和φ的改变而改变。以p轨道为例，，cosθ变化如下：zθ0o30°60°90°120°150°180°-0.5-0.866-1cosθ10.8660.50Y0.4890.4320.2440-0.244-0.432-0.489pz继续

（二）氢原子轨道的角度分布图θ=15°θ=30°θ=45°zθ=60°+-x从原点出发，引出不同θ值时的射线，在射线上截取长度为对应的Y值的点，连接这些射线上的点，pz并将所得的图形绕z轴旋转360°，便得到双球面图形。也就是p原子轨道的角度分布图。z继续

（二）氢原子轨道的角度分布图图形每一波瓣形成一个球体。两波瓣沿z轴方向伸展。在xy平面上方和下方，两波瓣的波函数值相反，在xy平面上波函数值为零，这个平面称为节面（nodalplane）。继续

（二）氢原子轨道的角度分布图p轨道的轨道角动量量子数l=1，磁量子数m可取0，+1，-1三个值，p轨道有三个空间伸展方向。m=0的p轨道在zz轴方向伸展。m=+1的p轨道在x轴方向x(a)伸展。m=-1的p轨y道在y轴方向伸展。其图形和p相同。z(b)p轨道的角度分布图继续

（二）氢原子轨道的角度分布图(a)为原子轨道p轨道的角度分布图(b)为p电子云的角度分布图两点区别：（1）电子云图形比相应的角度波函数图形瘦一些。(a)（2）电子云图形没有正负号。(b)p轨道的角度分布图继续

（二）氢原子轨道的角度分布图l=2时，d轨道的5个图是花瓣形的。(b)图d轨道的角度分布示意图继续

(b)图d轨道的角度分布示意图这些图形各有两个节面，波瓣呈橄榄形。dz2的图形看起来很特殊，负波瓣呈环状，但和其它d轨道是等价的。d、d和d的波瓣在坐标轴夹角xyxzyz45处伸展，d在坐标轴上伸展。ox2-y2继续

（二）氢原子轨道的角度分布图l=2时，d轨道的5个图是花瓣形的。继续

（二）氢原子轨道的角度分布图原子轨道角度分布图中的正负号除了反映Yl，m(θ，?)函数值的正负外，也反映电子的波动性。它类似经典波中的波峰与波谷，当两个波相遇产生干涉时，同号则相互加强，异号则相互减弱或抵消。这一点在讨论原子靠近时轨道重叠形成共价键的时有重要意义。继续

（二）氢原子轨道的角度分布图最后特别强调的就是，Y(θ，?)值的大小l，m（如:Y=0.282）并不代表电子离核远近的数值，s它说明了波函数的极大值出现在空间哪个方位，Y(θ，?)值与r的变化无关。只有R（r）函l，mn，l数才与电子离核远近r有关。返回