氢氧化铝沉淀图像资料课件.pptVIP

AlO的物理性质23AlO：白色固体、难熔（熔点2050℃）23（耐火材料）AlO既不溶于水也不与水反应23

刚玉天然产的无色透明的AlO晶体称为刚玉。23硬度很大，仅次于金刚石。通常所说的红宝石、蓝宝石是含有不同氧化物杂质的刚玉。红宝石——混有含铬化合物蓝宝石——混有含铁、钛化合物

红宝石(七月生辰石)

星光红宝石

极品红宝石

蓝宝石(九月生辰石)

金色星光蓝宝石

铝的氧化物的制备点燃4Al+3O→2AlO223△2Al(OH)→AlO+3HO3232

AlO属于哪一类氧化物？23氧化物的分类酸性氧化物：CO、SO、MnO等2327碱性氧化物：NaO、FeO、CuO等223两性氧化物：不成盐氧化物：NO、CO等

AlO与强酸的反应23AlO+6HCl→2AlCl+3HO2332AlO+3HSO→2Al(SO)+3HO23242432AlO+6HNO→2Al(NO)+3HO233332AlO+6H+→2Al+3HO3+223

AlO与强碱的反应23AlO+2NaOH→2NaAlO+HO2322AlO+2OH-→2AlO2-+HO232AlO+2KOH→2KAlO+HO2322

两性氧化物AlO+6H+→2Al+3HO3+232AlO+2OH-→2AlO2-+HO232AlO能溶于强酸又能溶于强碱23即能与强酸反应生成盐（铝盐）和水，也能与强碱反应生成盐（偏铝酸盐）和水

氧化物的分类酸性氧化物：CO、SO、MnO等2327碱性氧化物：NaO、FeO、CuO等金属氧化物223两性氧化物：AlO2等3不成盐氧化物：NO、CO等

判断1、所有的金属氧化物都是碱性氧化物。错。如：AlO是两性氧化物。232、金属氧化物都不可能是酸性氧化物。错。如：MnO是酸性氧化物。27

Al(OH)有哪些化学性质？3

Al(OH)与强酸的反应3Al(OH)+3HCl→AlCl+3HO3322Al(OH)+3HSO→Al(SO)+3HO3242432Al(OH)+3HNO→Al(NO)+3HO33332Al(OH)+3H→Al3++3HO+32

Al(OH)与强碱的反应3Al(OH)+NaOH→NaAlO+2HO322Al(OH)+OH-→AlO2-+2HO32Al(OH)+KOH→KAlO+2HO322

两性氢氧化物Al(OH)+3H+→Al+3HO3+32Al(OH)+OH-→AlO2-+2HO32Al(OH)能溶于强酸又能溶于强碱3即能与强酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水。

两性氧化物、两性氢氧化物AlO、Al(OH)只与强酸强碱反应23（不与弱酸、弱碱反应）3

Al(OH)为什么既能与酸反应3又能与碱反应呢？

Al(OH)(氢氧化铝)可看成HAlO(铝酸)333→HO+HAlO(偏铝酸)22Al(OH)Al3++OH-3（碱式电离）(HAlO)HO+H+AlO+2-332（酸式电离）

深入认识Al与NaOH溶液的反应2Al+2NaOH+2HO→2NaAlO+3H↑222实质：2Al+6HO→2Al(OH)+3H↑2322Al(OH)+2NaOH→2NaAlO+4HO322总效果：2Al+2NaOH+6HO→2NaAlO+3H↑+4HO2222

深入认识Al与NaOH溶液的反应6e2Al+2NaOH+6HO→2NaAlO+3H↑+4HO2222还原剂：Al氧化剂：HO（不是NaOH）2

铝的氢氧化物的制备Al3++3OH-→Al(OH)3↓Al3++3NH·HO→Al(OH)↓+NH+4323

若用可溶性铝盐与强碱反应制备氢氧化铝，应注意什么问题？控制强碱的用量！

铝的氢氧化物的制备小结Al(SO)+6NH·HO→2Al(OH)↓+3(NH)SO243323424Al3++3NH·HO→Al(OH)↓+3NH+4323AlCl+3NaOH→Al(OH)↓+3NaCl33Al3++3OH-→Al(OH)3↓（但若用强碱，应注意强碱不能过量）

向AlCl溶液中滴加氨水至过量3AlCl