氧化剂和还原剂公开课课件.pptVIP

1.掌握氧化剂和还原剂的概念。2.理解氧化剂和还原剂的判断。3.了解氧化性和还原性大小的比较。

1.下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？点燃Cu+Cl====CuCl√√×√22Zn+HSO====ZnSO+H↑4242CaCO+2HCl====CaCl+HO+CO↑2223Cl+HO====HCl+HClO22

得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应△CuO+H====Cu+HO22失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化剂还原剂还原氧化产物产物

一、氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂定义在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂。在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。注意：氧化剂、还原剂均指反应物！！！

试一试：下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？点燃Cu+Cl====CuCl22氧化剂还原剂Zn+HSO====ZnSO+H↑2424还原剂氧化剂CaCO+2HCl====CaCl+HO+CO↑2非氧化还原反应223Cl+HO====HCl+HClO22既是氧化剂又是还原剂

二、常见氧化剂和还原剂氧化剂还原剂Na、Fe、H、2C单质O、Cl、Br222氧化物盐MnO、COCO、SO222化合物FeCl、KMnOFeSO、NaSO24334含氧酸无氧酸HClO、HNO、浓硫酸H2SO33HClH2S、HCl

【规律探究】：物质的性质与元素化合价的关系最高价元素只具有氧化性-20+4+6HSSSO浓HSO2224-30+2+4+5NHNNONOHNO32230+2FeSO+3FeClFe43最低价元素只具有还原性中间价态既有氧化性又有还原性

三、氧化性、还原性强弱的判断（1）1.根据元素的化合价物质中元素处于最高价态，该元素只有氧化性；物质中元素处于最低价态，该元素只有还原性；物质中元素处于中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。

三、氧化性、还原性强弱的判断（2）2.根据氧化还原反应方程式化合价降低、得到电子、发生还原反应氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物(强氧化性)(强还原性)(弱还原性)(弱氧化性)化合价升高、失去电子、发生氧化反应在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。

例：+2+2+40CuO+CO====Cu+CO2氧化产物氧化剂还原剂还原产物CuOCO氧化性：2COCu还原剂：

三、氧化性、还原性强弱的判断（3）3.根据金属活动性顺序表还原性逐渐增强KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAuK+CaNa2++MgAlZnFeH+CuAg2++2+3+2+2+氧化性逐渐增强在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。

失电子，化合价升高，被氧化具有发生氧化反应生成氧化产物失去电子的反应物还原剂还原性得失电子数相等，化合价升降值相等同时存在得到电子的反应物氧化性发生还原反应生成还原产物得电子，化合价降低，被还原具有氧化剂

1.判断下列反应中的氧化剂、还原剂点燃(1)2Na+Cl====2NaCl2还原剂氧化剂(2)CuSO+Fe====FeSO+Cu44氧化剂还原剂电解(3)2HO====2H+O↑222既是氧化剂又是还原剂△(4)MnO+4HCl(浓)====MnCl+2HO+Cl↑2222氧化剂还原剂

2.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+====2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱A的顺序是（）A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+

3.（2012·佛山高一检测）氢化钙(CaH中氢元素为-1价)可以2作为生氢剂，反应方程式如下：CaH+2HO====Ca(OH)+2H↑，其中水的作用是（B）2222A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂

4.实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是()CA．CaCO→CO2B．NaCl→NaNO3D．CuO→CuSO43C．Zn→ZnCl2