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化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案
一、选择题每小题3分,共54分;每小题只有一个选项符合题意
....
1.有关乙炔H-C=C-H分子中的化学键描述不正确的是
A.两个碳原子采用sp杂化方式B.两个碳原子采用sp2杂化方式
C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D.两个碳原子形成两个π键
2.下列物质中,难溶于CCl的是
4
A.碘单质B.水C.苯酚D.己烷
3.下列分子或离子中,含有孤对电子的是
+
A.HOB.CHC.SiHD.NH
2444
4.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为
A.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子;
B.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH为sp2型杂化,而CH是sp3型
34
杂化;
C.NH分子中N原子形成三个杂化轨道,CH分子中C原子形成4个杂化轨道;
34
D.NH分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强;
3
5.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光;产生这一现象的主要原因
A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应
C.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
D.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
12
6.若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d5s,则下列说法正确的是
A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子
B.该元素原子核外共有6个电子层C.该元素原子的M能层共有8个电
子
D.该元素原子最外层共有2个电子
7.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以
及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成;则下
列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”
方式重叠构建而成的是
A.H
2
8.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是
2-22626223
A.S:1s2s2p3s3pB.N:1s2s2pC.
226222252
Si:1s2s2p3s3pD.Na:1s2s2p3s
9.元素电负性随原子序数的递增而增强的是
,Si,Ge,P,As,P,ClD.F,S,Cl
10.某元素质量数51,中子数28,其基态原子未成对电子数为
B.1C.2
11,只有阳离子而没有阴离子的晶体是;
A.金属晶体B.分子晶体
C.离子晶体D.原子晶体
12,下列关于物质熔点的排列顺序,不正确的是
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