物质的量浓度总结及有关计算课件.pptVIP

新课标人教版高中化学课件系列化学必修1第二节化学计量在实验中的应用第3课时2024/6/221

在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量单位mol·L－1

1.用1L水吸收560L氨气（标准状况下），所得氨水的密度是0.90g/ml，求；

1．气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH溶于水后主要溶质是NH·HO，但以NH计算。33232．气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据进行计算。

题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算1．由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公、进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。2．在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。

题组三电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用例题：把500mL含有BaCl和KCl的混合溶液分成52等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－1

根据题意，500mL溶液分成5等份，每份为100mL。每份中n(Ba2＋)＝amol，n(Cl－)＝bmol，根据电荷守恒关系得＋)＝(b－2a)mol，则c(K)＝10(b＋

(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即mw＝mw。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即cV＝cV。(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，cV＋cV＝c×(V＋V)。11混12(2)混合后溶液体积发生改变时，cV＋cV＝cV，其中11

?例：用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500g溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为()B．71.4g428.6gD．428.6g71.4g解析设需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为x、y。由题意得

题组五溶液稀释与混合的判断技巧例题：(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________(填序号，下同)。(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。

解析当等体积混合时，设浓溶液的密度为ρ，稀溶液的密度为ρ，21体积各为1L，则混合后则当ρρ时，如HSO溶液、HNO溶液，w2p%；224312

溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。(1)当溶液密度大于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如HSO、HNO、HCl、NaOH等多数溶液)，等24体积混合后质量分数w0.5(a%＋b%)。3(2)当溶液密度小于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w0.5(a%＋b%)。

两溶液等质量混合时(无论ρ1g·cm－3还是ρ1g·cm－3)，混合后溶液中溶质的质量分数w＝0.5(a%＋b%)。以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。

将25%的乙醇溶液和75%的乙醇溶液等体积混合，所得混合液中乙醇质

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烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）2024/6/2216

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2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘3）量筒量取液体药品时仰视读数2024/6/2218

溶解、转移、洗涤产生误差7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中2024/6/2219

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