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人教版必修一
第二章第三节
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教学目标
1.使学生理解、掌握用化合价升降观点和
电子转移观点分析氧化还原反应。
2.使学生理解与氧化还原反应相关概念及
表示办法和意义。
通过“讨论式”学习办法训练,培养学生独立
思考及分析、处理问题能力。
培养对立统一辩证唯物主义观点。
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重点
难点
教学重点、难点
用化合价升降和电子转移观点理解
氧化还原反应。
用化合价升降和电子转移观点分析
氧化还原反应并能灵活利用。
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反应类型
表示式
举例
化合反应
A+B=AB
分解反应
AB=A+B
置换反应
A+BC=AC+B
复分解反应
AB+CD=AD+CB
一.基本反应类型
1、化学反应分类:
2、从得氧或失氧角度对化学反应分类:
氧化反应
还原反应
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3、从元素化合价升降角度:
4、从电子转移(得失或偏移)角度:
有元素化合价升降化学反应是氧化还原反应。
有电子转移(得失或偏移)化学反应
是氧化还原反应
5、氧化还原反应特性:化合价发生改变。
氧化还原反应本质:反应过程有电子得失(或偏移)。
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二.氧化还原反应相关概念
1、氧化反应:物质里所含元素化合价升高反应或物质中某
元素原子失去电子反应。
2、还原反应:物质里所含元素化合价减少反应或物质中某
元素原子得到电子反应。
3、氧化还原反应:有元素化合价升降反应或有电子转移
(得失或偏移)反应。
4、氧化剂:所含元素化合价减少物质或得到电子物质。
5、还原剂:所含元素化合价升高物质或失去电子物质。
6、氧化产物:还原剂被氧化后产物。
7、还原产物:氧化剂被还原后产物。
8、氧化性:得电子性质。
9、还原性:失电子性质。
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在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出
电子转移总数,箭头指出转移方向。
三、氧化还原反应表示办法
此法不但能表示出电子转移方向和总数,还能表示出元
素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥箭头始于反应物
相关元素原子或离子,箭头指向发生化合价改变后生成物中
相应元素原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电
子总数,化合价升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。
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