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1-5共价键
（1）共价键的形成
(A)价键理论
两个原子各出一个电子，配对形成两个原子之
间共用电子对，这样形成的化学键称为共价键。
HH
C+4HHCH或HCH
HH
ⅠⅡ
Ⅱ中短线表示成键电子.
1
如果两个原子各有两个或三个未成对电子形成共价键，
则为双键或三键。例如：
CC碳碳双键CC碳碳三键
共价键的本质是原子轨道的重叠，两个原子的原子轨道重叠
越多，所形成的共价键就越牢固。同时两个原子的未成对电子
自旋相反，才能配对形成共价键。
2
Ø共价键的特征：
Ø饱和性：一般情况下，原子的价键数目等于它未
成键的电子数，当某原子的未成键的一个电子与另
一原子的一个电子配对之后，就不能再与第三个电
子配对了，这就是共价键的饱和性。
Ø方向性：共价键是原子轨道重叠而形成的，重叠
程度的大小决定了共价键的稳定性。除s轨道是球
形的以外，其它原子轨道在空间都有其固定的延展
方向，成键时，轨道会沿最大重叠的方向结合形成
稳定的共价键，故共价键有它的方向性，共价键的
方向决定了分子的构型。
3
（B）杂化轨道理论
Ø中心原子能量相近的不同轨道在外界的影响下会发生
“混合”，形成同等数量、能量完全相同的新的轨道，这
种混合平均化的过程称为原子轨道的杂化，形成的新的
原子轨道称杂化轨道。
Ø杂化轨道在角度分布上，比单纯的原子轨道更为集中，
因而重叠程度也更大，更有利于成键；参加杂化的原子
轨道数目与形成的杂化轨道数目相等；不同类型的杂化
轨道，其空间取向不同（此为杂化轨道的空间取向，不
是化合物的结构）。
4
2PY2PY
SP3SP3
2PX2PZ电子跃迁2PX2PZ杂化
2S2SSP3SP3
4个SP3
3
碳原子sp杂化轨道形成过程
5
（C）分子轨道理论
量子化学所说的分子轨道并不是指分子本身运动的轨道，
而是指分子中每个电子的运动状态。分子轨道理论的基本
要点如下：
（1）在分子中，电子不再从属于某一个原子，而属于整个
分子；每个电子的运动状态即分子轨道，用波函数ψ表示。
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