初三化学易错点自整理.docx

在通常状况下：

N2是无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。

H2是无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。

O2是无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。

CO是无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。

CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。

SO2是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，微溶于水。

HCl是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水。

NH3是无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水。

CH4是无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。

三大环境问题：大气污染、全球气候变暖、南极上空出现臭氧空洞。

三大无机非金属材料：陶瓷、水泥、玻璃。

三大高分子材料：合成纤维、合成橡胶、合成塑料。

三大化石燃料：煤（“工业的粮食”）、石油（“工业的血液”）、天然气（主要成分是甲烷，“西气东输”）。

原子核的半径大约是原子半径的十万分之一原子的构成情况：

原子核的半径大约是原子半径的十万分之一

中子（0）

中子（0）

原子核（+1）

原子核（+1）

质子（+1）

质子（+1）

原子（中性）

原子（中性）

核外电子（-1）

核外电子（-1）

在核外作高速的无规则的运动

在核外作高速的无规则的运动

电性关系：

不带电的微粒：中子、原子（分子）；

带负电荷的微粒：电子；

带正电荷的微粒：原子核、质子。

电量关系：

核电荷数＝质子数（中子不带电），质子数＝核外电子数（原子不带电）

所以在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

质量关系：

m（原子）＝m（原子核）＋m（电子）≈m（原子核）

（原因是一个电子的质量很小，可以忽略）

1.质子数决定原子种类

2.原子中：质子数=核外电子数

3.质子数不一定等于中子数

4.原子核中不一定都有中子

5.原子的质量非常小

6.相对原子质量≈质子数+中子数

熟记常见的元素符号及相对原子质量：

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa

氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙

112141623242728313235.53940

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPoAu

钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银钋金

655664201108197

FClBrI

氟氯溴碘

127

元素

不足的影响

过量的影响

砷

脾脏肿大，头发生长不良

胃疼，惊厥，甲状腺肿大

钙

畸形骨骼，手足抽搐，易得佝偻病

动脉粥状硬化，白内障，胆结石

铁

贫血症

青铜色糖尿病，铁尘肺

碘

甲状腺机能减退，甲状腺肿大

甲状腺机能亢进

钠

爱迪生疾病，痉挛

锌

侏儒病，生殖腺发育不全，皮炎

贫血症

铜

贫血症，头发卷曲或褪色

黄疸，威尔逊病症

硒

不生育，肝脏坏死，肌肉失养症白血球失效

癌，指甲和头发变形

化学式的意义：

“H2O”：

a.水

b.水是由氢氧两种元素组成的

c.一个水分子

d.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

宏观上：a.表示某物质；

b.表示某物质组成元素的种类。

微观上:c.对于由分子构成的物质，可表示某物质的一个分子；

d.表示某物质一个分子的构成(即分子中各原子的个数比)。

宏观概念只讲种类，不讲个数；微观概念既讲个数，又讲种类。

为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点：

（1）化合价有正价和负价。

a.氧元素通常显-2价。

b.氢元素通常显+1价。

c.金属元素跟非金属元素化合，金属元素显正价，非金属元素显负价。

d.一些元素在不同物质中可显不同的化合价。

(2)在化合物里正负化合价的代数和为0。

(3)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0。

常见元素的化合价（口诀）:

一价氯氢钠钾银；二价氧镁钙钡锌；

氮有二三四和五；单质为零要记清。

二四六硫二四碳；三铝四硅五氮磷；

铜一二，铁二三；变价知识脑中拴。

常见原子团的化合价（口诀）:?

负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根；

负三记住磷酸根；正一价的是铵根。

质量守恒定律：

化学变化中“六个一定不变”，“两个一定变”、“几个可能变”。

点燃化学方程式表示的意义：

点燃

例如，以2H2+O2====2H2O为例说明由化学方程式获得的信息：

①表明了氢气和氧气在点燃的条件下反应生