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热点专项练13弱电解质的图像及分析

1.常温下向100mL蒸馏水中滴入10mL5mol·L-1HA溶液,利用传感器测得溶液中c(H+)和温度随加入HA溶液体积的变更曲线如图所示。下列有关说法正确的是()

A.HA是强酸

B.a~b段,HA电离放热,使溶液温度上升

C.c~d段,c(H+)增大,HA电离程度增大

D.c点时,加入等体积等浓度的NaOH溶液,则c(Na+)=c(A-)+c(HA)

2.某温度下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变更曲线如图所示,下列推断正确的是()

A.a点导电实力比b点强

B.b点的KW大于c点

C.与盐酸完全反应时,消耗盐酸体积VAVB

D.a、c两点的c(H+)相等

3.某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.6×10-4和1.75×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变更如图所示。下列叙述正确的是()

A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液

B.溶液中水的电离程度:b点c点

C.从c点到d点,溶液中c(HA)

D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同

4.已知:NH2OH、苯酚分别为一元弱碱和一元弱酸。25℃时,将10mL浓度均为0.1mol·L-1的NH2OH、苯酚两种溶液分别加水稀释的曲线如图所示,V是溶液体积(mL)。pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是()

A.曲线m为NH2OH溶液加水稀释的曲线

B.lgV=1时,水的电离程度:NH2OH苯酚

C.同浓度同体积的NH2OH和苯酚混合后溶液显酸性

D.电离常数:Kb(NH2OH)Ka(苯酚)

5.已知:25℃时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。如图表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变更。下列说法正确的是()

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1

Ka2

A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)c(CH3COO-)c(ClO-)c(H+)c(OH-)

B.向NaClO溶液中通少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO3

C.图像中a、c两点处的溶液中c(R-

D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

6.H2C2O4是一种二元弱酸,H2C2O4溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数,常温下某浓度的H2C2O4溶液中各粒子分布系数随pH的变更如图所示,据此分析,下列说法不正确的是()

A.曲线a代表H2C2O4,曲线b代表C2O

B.常温下0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液显碱性

C.常温下,H2C2O4的电离平衡常数Ka2=10-4

D.pH为1.30~4.30时,c(

7.已知25℃时弱电解质电离常数:

Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,

Ka(HSCN)=0.13。

(1)将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与0.10mol·L-1NaHCO3溶液反应,试验测得产生CO2气体体积(V)与时间(t)的关系如图。

反应起先时,两种溶液产生CO2的速率明显不同的缘由是??????;?

反应结束后所得溶液中c(SCN-)(填“”“=”或“”)c(CH3COO-)。?

(2)2.0×10-3mol·L-1的氢氟酸中,调整溶液pH(忽视调整时体积变更),测得平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液pH的关系如图。

则25℃时,HF电离常数Ka(HF)=(列式求值)。?

参考答案

热点专项练13弱电解质的图像及分析

1.D解析结合图示可知,滴入10mL5mol·L-1HA溶液时,c(HA)=10mL10mL+100mL×5mol·L-1≈0.45mol·L-1,而此时c(H+)约为6×10-3mol·L-1,证明HA部分电离,属于弱酸,故A错误;a~b段,HA的电离过程为吸热过程,电解质溶于水,扩散过程(电离)吸热,水合过程(形成水合离子)放热,故B错误;c~d段,HA浓度增大,c(H+)增加,但HA的电离程度减小,这是因为溶液的浓度越大,HA电离产生的离子结合形成HA分子的机会就越多,所以电离程度就越小,故C错误;c点时,加入等体积等浓度的NaOH溶液,反应后溶质为NaA,依据元素守恒得:c(Na+)=c(A-)+c

2.D解析选项A,依据图示可知,曲线A为NaOH溶液稀释曲线,曲线B为氨水的稀释曲线,a点溶液中离子浓度小于b点溶液中离子浓度,a点导电实力更弱,错误;