氧化性还原性强弱判断总结课件.pptVIP

高考化学一轮复习氧化性、还原性强弱比较及其应用

考纲应掌握要点：?氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。?标明电子转移的方向和数目。?掌握氧化性、还原性的强弱的比较及其应用。?依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。

氧化性、还原性强弱比较规律：还原性：失电子的能力金属性与非金属性？氧化性：得电子的能力金属性在本质上就是还原性，而还原性不仅仅表现为金属的性质非金属性在本质上就是氧化性，而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质。氧化性、还原性相对强弱的判断决定因素:得失电子的难易，而非多少！

1.根据方程式判断l对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应氧化剂+还原剂=氧化剂的还原产物+还原剂的氧化产物得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物例1：已知：5PbO+42H++2Mn=5Pb+2MnO2+2+-+2H2O4则有氧化性：PbOMnO4-2

Cl+KBr==KCl+Br22氧化性：ClBr还原性：BrCl--22Zn+CuCl==Cu+ZnCl22还原性：ZnCu氧化性：Cu2+Zn2+

【例1】根据下列三个反应的化学方程式：①2KMnO+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO4222②2KI+Cl=2KCl+I③NaS+I=2NaI+S2判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（）222BA．Cl＞I＞KMnO＞SB．KMnO＞Cl＞I＞S224422C．I＞Cl＞KMnO＞SD．KMnO＞Cl＞S＞I224422

．已知下列反：Tl3+＋2Ag===Tl＋＋+；Fe＋Cu===Fe＋Cu；2Ag＋+2Ag2+2＋Cu===Cu2+＋2Ag。下列离子氧化性弱的比中正确的是BA．Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+B．Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+C．Cu2+＞Fe2+＞Tl3+＞AgD．Tl3+＞Cu2+＞Fe2+＞Ag++

2、根据元素周期表判断同一周期：金属性减弱(原性减弱)，非金属性增(氧化性增)NaMgAlSiPSClLi金属性增(原性增)，Na同一主族：非金属性减弱(氧化性减弱)KRbCs

原子结构判据：●原子半径大，最外层电子数少,其单质易_失__电__子__，__还__原__性__强__。由此概括出金属活动性顺序表●原子半径小，最外层电子数多，其单质易得电子，氧化性强_________________。由此概括出非金属活动性顺序表

3、根据物质活动性顺序比较判断●金属活动性顺序表单质还原性减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg2K+CaNa+MgAlZnFeSnPbH+CuHgAg+2+2+3+2+2+2+2+2+2+Fe3+对应阳离子氧化性增强识记：K＜Al3+＜Fe2+＜Cu2+＜Fe3+＜Ag++氧化性增强●非金属活动性顺序表：单质氧化性减弱FClBrIS2(F22-2-)ClBrIS离子还原性增强--2-

微粒间氧化性、还原性的强弱判断还原性逐渐减弱氧化性逐渐增强还原剂的还原性越强，相应氧化态的氧化性越弱氧化性FClBrIS22、2、2、单质氧化性减弱还原性F-Cl-、Br-、I-、S2离-子还原性增强氧化剂的氧化性越强，相应还原态的还原性越弱IS扩展:氧化性FClOBrFe3+22222

练习、向100mL的FeBr溶液中，通入准状2况下Cl2.24L，溶液中的Fe2+恰好全部被氧化2（已知：2Fe2++Br=2Fe3++2Br—），原2FeBr溶液的物的量度是（不考溶液体化）（2CA．0.75mol?L—1B．1.5mol?L—1C．2mol?L—1D．3mol?L—1

（09全国卷Ⅱ13）含有amolFeBr的溶2液中，通入xmolCl。下列各通Cl22程中，溶液内生反的离子方程式，其中不正确的是BA．x＝0.4a，2Fe2++Cl＝2Fe3++2Cl-2B．x＝0.6a，2Br+ClBr+2ClC．x=a，－＝－222Fe2＋+2Br－+2Cl＝Br+2Fe3＋+4Cl－22D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl＝2Br+2Fe3＋+6Cl－22

【变式训练3】如何证明氧化性ClS？(1)单质间的置换反应：2从化学反应角度HS+Cl==S↓+2HCl(或可溶性硫化物)22(2)分别与铁反应：2Fe+3Cl==2FeC