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;化学反应速率;D;D;二、反应速率测定;三、影响化学反应速率原因;恒容：
充入气体反应物→总体积不变→反应气体浓度增大→反应速率增大
充入惰性气体→各组分物质量不变、体积不变→原反应各气体浓度不变→反应速率不变
恒压：
充入惰性气体→总压不变、体积增大→总体积增大→原反应各气体浓度减小→反应速率减小;（3）温度;用试验验证以上结论(教材中演示试验);用有效碰撞理论解释以上结论;例1、对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，
能增大正反应速率办法是()
A．通入大量O2 B．增大容器容积
C．移去部分SO3D．减少体系温度
;“三行式”法在化学反应速率中计算;C;相等;减小;正反应速率=逆反应速率;二、达到化学平衡状态标志;间接标志;A;C;D;化学平衡;越大;第24页;第25页;C;第27页;(1)若v正v逆，平衡向方向移动；
(2)若v正v逆，平衡向方向移动；
(3)若v正＝v逆，平衡。
;第29页;2、影响平衡移动原因;（2）压强（对有气体参与反应）;（3）温度;（4）催化剂;第34页;易错点：;2、反应速率与平衡移动;五、化学平衡图像;第38页;六、反应物转化率问题;七、化学反应进行方向;八、等效平衡;（1）在恒温恒容下，对于不等体可逆反应，“一边倒”之后各组分物质量相应相等可建立等效平衡(等量加料);在一个1L密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：
?
达到平衡时，C浓度为1.2mol/L,C体积分数为a%。
维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C浓度仍是1.2mol/L（或C体积分数仍是a%）是（）
A、3molC+0.5molD
B、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
C、1molA+0.5molB+1.5molC
D、4molA+2molB
;（2）恒温恒容下，对于等体反应，”一边倒”之后，各组分物质量相应成正比，即可建立等效平衡（等比加料）;在一固定容积密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气)xC(气),达到平衡后，C体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C体积分数仍为W%，则x值为（）
A、1B、2C、3D、4;（3）恒温恒压下，无论等体反应还是不等体反应，“一边倒”之后，各组分物质量相应成正比，即可建立等效平衡（等比加料）;在一个体积可变密闭容器中，保持一定温度进行下列反应：
H2（g）+Br2（g）==2HBr（g），已知加入1molH2和2molBr2时，
达到平衡后生成amolHBr（见下表已知项）相同条件下，
保持平衡时各组分体积分数不变，对下列编号①～③状态
填写表中空白;先看反应条件：恒压还是恒容，
再看反应类型：是否等体反应。;在相同A、B密闭容器中分别充入2molSO2和1molO2，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：
2SO2+O22SO3（g）。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO2转化率为25%时，B中SO2转化率为：
A、25%B、不小于25%
C、小于25%D、无法判断
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