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高中化学教学课例《铁的重要化合物》教学设计及总结反思
学科
高中化学
教学课例名称
《铁的重要化合物》
教材分析
在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上,本章开始介绍具体的元素化合物知识。这一章介绍金属及其化合物,下一章介绍非金属及其化合物。本节内容在人教版化学必修一第三章第二节。铁及其氧化物初中时学生理论上已经有了一些知识储备,,再者关于铁的化合物在实际生产生活的应用学生已经有了感性的认识,现在进一步学习新知识学生容易接受,铁的重要化合物是对金属化学知识的延伸和发展。铁的化合物这节课的实验可以为前面的实验和氧化还原反应补充感性认识的材料,同时可以帮助学生掌握学习化学的一些基本方法,还能使学生认识到化学在改善人类生活条件等方面所起的作用。
教学目标
⑴知识与技能
①了解Fe3+的检验方法,理解Fe3+的氧化性、Fe3+与Fe2+的相互转化,巩固、提高对氧化还原反应的认识;
②了解铁的氢氧化物的性质和制备的方法;
③能够熟练地书写本节所学化学方程式,并巩固、丰富对离子反应、离子方程式的认识;
④了解铝盐铁盐的净水作用;
⑵过程与方法
以Fe(OH)2可被氧化成Fe(OH)3预测Fe2+能被氧化成Fe3+,使学生学会运用已知物质的性质推断未知物质的性质,再通过实验探究验证假设的科学研究方法;
⑶情感态度与价值观
①通过实验,提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识;
②通过活动,让学生体验合作探究的过程,逐步培养学生科学探究的能力和方法;
学生学习能力分析
作为高一年级的学生,在本课题之前,已经多次进行过实验探究,初步掌握了科学探究的方法;在学习了纳、铝等金属单质的性质后已具备了一定的元素化合物知识,为学习金属的性质奠定了知识和方法基础。
教学策略选择与设计
对于这节课教师应充分利用学生已掌握的事实材料作为学习新知识的支点,引导学生对金属及其化合物有一个总体的认知思路,即金属单质——金属氧化物——金属氢氧化物——盐。
通过化学小魔术、情境创设等环节调动学生参与课堂学习的积极性;通过演示实验、学生实验、实验探究、学生分析、总结归纳等形式让学生成为课堂的主体。
教学过程
引入:悬念情境创设——化学小魔术——变色的花朵。
预先在小白花不同的花瓣上分别喷上KSCN溶液,苯酚溶液,晾干,课上用FeCl3溶液喷洒小白花,花瓣立刻呈现出红色和紫色,
目的:激活学生学习化学的好奇心和求知欲;吸引学生以积极的状态参与到课堂中。
教师引导:要想揭示其中的奥秘!这节课我们继续学习铁的化合物知识。
过渡:在自然界中铁绝大多数以化合态形式存在,铁的化合物
非常的多,你知道那些?对它们你有多少认识?铁元素有哪些价态?写出它们的氢氧化物,
学生讨论总结:铁元素有三种价态:0、+2、+3;
铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3
铁的氢氧化物
教师:创设试验情景:桌面现有氢氧化钠、氯化铁、硫酸亚铁三种溶液,请同学们分组讨论制备氢氧化铁和氢氧化亚铁的原理。
学生:①分组讨论制备的原理
Fe(OH)3:可溶性铁盐+可溶性碱
Fe(OH)2:可溶性亚铁盐+可溶性碱
②分组实验制备氢氧化铁观察、记录现象
学生做实验:氢氧化铁的制备
往FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液。
观察现象:立即生成红褐色沉淀Fe(OH)3
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
教师演示实验:Fe(OH)2的制备
在胶头滴管中吸取少量的NaOH溶液,然后将滴管尖嘴伸入新制备的FeSO4溶液底部,慢慢挤出NaOH溶液。
观察现象:
Fe(OH)2转变过程
开始生成白色絮状沉淀,然后沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
问题讨论:
①为什么生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
分析并解释:
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
②实验中为什么要将滴管尖端伸入到溶液的底部?
③为什么在FeSO4的溶液中加入铁钉,若将铁钉从溶液中取出,会有什么现象?
④通过实验说明了+2的铁的什么性质?
实验探究:如何改进实验来制备Fe(OH)2沉淀
学生讨论后总结发言:
①用煮沸的蒸馏水来配制FeSO4溶液和NaOH溶液。
②用植物油将反应体系与空气隔离
③用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液,产生灰白色的沉淀。
学与问:Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性的碱,你能写出它们与酸的反应离子方程式吗?
学生讨论书写:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
老师讲解归纳:
(1)氢氧化铁的性质
(2)氢氧化亚铁的性质
铁盐与亚铁盐
(1)Fe3+的检验方法
思考与交流:桌面上有FeCl2溶液和FeC
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