《化学》(农林牧渔)教案 第二章溶液 第四节 缓冲溶液 第五节 胶体溶液(之一).pdf

《化学》电子教案

第二章溶液

课题

第四节缓冲溶液第五节胶体溶液（之一）

1．缓冲溶液的组成、类型及其缓冲作用。

教学目标2．理解缓冲溶液在农业上的意义。

3．了解分散系的基本概念和胶团结构。

教学重点缓冲溶液的组成及其缓冲作用、胶团结构

教学难点缓冲溶液的缓冲作用和胶团结构

课时安排2学时

教学方法启发式教学与讲练结合方法、演示法

教学手段多媒体辅助、演示实验

教学用具投影仪、演示实验所需药品及仪器

【教学进程】

引入：生物体内细胞的生长和活动需要一定的pH，体内pH环境的任何改变

都将引起与代谢有关的酸碱解离平衡移动，从而影响生物体内细胞的活性。在人

体代谢过程中产生的酸性或碱性物质以及食入的酸性或碱性物质进入血液后，人

体内的体液对外来的酸碱有一定的缓冲作用，使血液的pH保持恒定，避免造成

酸中毒或碱中毒。如果人的肌体发生某些疾病，代谢过程发生障碍，体内积蓄的

酸或碱过多，超越了人体体液的缓冲能力时，血液的pH就会发生变化，出现酸

中毒或碱中毒，严重时甚至危及生命。哪些溶液能起到对酸碱的缓冲作用？这种

溶液的组成如何？在生产生活中有什么作用？本节我们来学习。

板书：

第四节缓冲溶液

一、缓冲溶液的组成

演示实验：在两支试管中分别加入等体积的蒸馏水和由体积比为1：1的0.1

mol/LCHCOOH与0.1mol/LCHCOONa组成的混合液，用精密pH试纸分别测它

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们的pH。然后，在两支试管中分别加入1滴0.2mol/L的HCl溶液，再用精密

pH试纸分别测它们的pH，观察两支试管中溶液的pH是否有变化。

现象：蒸馏水中滴加HCl溶液后，它的pH由7降至4（或比4更小），变

化很大。而向由CHCOOH与CHCOONa组成的混合液中滴加HCl溶液后，它的pH

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基本不变，保持在4.7左右。

演示实验：在一支试管中加入等体积的0.1mol/LCHCOOH溶液和0.1mol/L

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CHCOONa溶液，摇动使之充分混合。取少量混合液到另一支试管中，用蒸馏水稀

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释大约10倍。用精密pH试纸分别测它们的pH，观察两支试管中溶液的pH是否

有变化。

现象：CHCOOH与CHCOONa组成的混合液，将其浓度稀释10倍后，它的pH

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也基本不变，保持在4.7左右。

讲解：在水中加入少量酸或碱，溶液中的氢离子浓度和pH马上就会发生显

著变化，但在某些溶液中氢离子浓度不因加入少量的酸或碱及溶液的稀释而起显

著变化，即溶液的pH基本不受少量外来的酸、碱或稀释影响。能对抗外来的少

量酸或碱而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用，具有缓冲作用的溶液

称为缓冲溶液。

板书：

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1．概念：能对抗外来的少量酸或碱而保持溶液的pH几乎不变的溶液称为缓

冲溶液。

过渡：缓冲溶液为什么具有缓冲作用呢？

讲解：是因为溶液中含有抗酸成分和抗碱成分，而且两种成分含有相同的离

子，通常把这两种成分称为缓冲对。缓冲溶液的组成通常有三种：一般由弱酸与

其盐或弱碱与其盐以及多元弱酸的两种盐所组成。

板书：

2．组成：抗酸成分和抗碱成分。一般由弱