中考化学溶解度专题复习题.docx

溶解度专题复习

一、溶液的形成

1、溶液

溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，

如CuSO溶液为蓝色 FeSO溶液为浅绿色 Fe(SO)

溶液为黄色

4 4 2 43

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

2、溶质和溶剂的判断

固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；

两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。

溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。

在不指明溶剂时，溶剂一般是水。

3、饱和溶液、不饱和溶液

概念：饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶液。

降温、蒸发溶剂、加溶质饱和溶液

降温、蒸发溶剂、加溶质

饱和溶液

升温、加溶剂

不饱和溶液

注：①Ca(OH)

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和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓

溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象：如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度

溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克

溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO

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例：

溶解度曲线

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)

2

SANBP0t1t2t3Ct80 （

S

A

N

B

P

0

t

1

t

2

t

3

C

t

3

（2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同

（3）N点为t

3

℃时A的不饱和溶液 ，可通过加入A

物质， 降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和

（4）t℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA

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从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取

晶体。

从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶的方法获取晶体

（7）t℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t℃会析出晶体的有A和B 无晶体

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析出的有C

除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法

2、气体的溶解度

气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到

饱和状态时的气体体积。

影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物+难溶物

结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO）

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蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶

剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。

降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。

11、下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含有一种溶质；④溶液是无色的纯净物。其中错误的是

A.①③④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④3、下列物质中属于溶液的是

A．石灰水 B．液氧 C．牛奶 D．冰水4、下列清洗方法中，利用乳化作用的是

(A)用自来水洗手 (B)用汽油清洗油污(C)用洗涤剂清洗