初中化学知识点整理(实用10篇).pdfVIP

初中化学知识点整理（实用10篇）

初中化学知识点整理第1篇

金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性顺序的意义：

在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐

溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

金属活动性顺序的应用：

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出

来(K、Ca、Na除外)。

初中化学知识点整理第2篇

固体(多为白色)

黑色CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、

紫黑色KMnO4

红色Cu、Fe2O3

红褐色Fe(OH)3

蓝色Cu(OH)2、CuSO4·5H2O

绿色Cu2(OH)2CO3

溶液(多为无色)

浅绿色溶液(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4;

黄色溶液(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3;

溶液蓝色溶液(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;

溶液蓝绿色溶液CuCl2溶液(较浓)。

初中化学知识点整理第3篇

溶解度

1、固体的溶解度

(1)溶解度定义：

在一定温度下，某固态物质在101g溶剂里达到饱和状态时所溶解的

质量

注意：溶解度是指溶质的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：101g溶剂③状态：达到饱和④

质量：单位：克

(2)溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

①在20℃时，在101克水中最多能溶解36克NaCl

②在20℃时，NaCl溶解在101克水中达到饱和状态时的质量为36

克

(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类)②温度(外

在因素)

大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高;如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

(4)溶解度曲线

①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变

化的情况

②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。

③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。

2、气体的溶解度

(1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在

1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

(2)影响因素：①气体的性质②温度(温度越高，气体溶解度越小)

③压强(压强越大，气体溶解度越大)

初中化学知识点整理第4篇

常见盐与碱的溶解性：

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢

氧化)钡溶。

八个常见的沉淀物：

氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢

氧化铁

四微溶物：

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)

CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)

MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

三个不存在的物质：

氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

初中化学知识点整理第5篇

1、基本反应类型：

化合反应：多变一

分解反应：一变多

置换反应：一单换一单

复分解反应：互换离子

2、常见元素的化合价(正价)：

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;

一五七变价氯，二四五氮，硫四