注册岩土工程师（基础考试-上午-普通化学）模拟试卷4.pdf

注册岩土工程师(基础考试-上午-普通化

学)模拟试卷4

一、单项选择题(本题共30题，每题1.0分，共30

分。)

1、下列说法中正确的是哪一个?

A、原子轨道是电子运动的轨迹

B、原子轨道是电子的空间运动状态，即波函数

C、主量子数为3时，有3s、3p、3d三个轨道

D、s轨道绕核旋转时，其轨道为一圆圈，而p电子的轨道为“8”字形

标准答案：B

知识点解析：A错误。电子质量极小且带负电荷，在原子那样小的体积内以极大的

速度运动时，不可能测出它的运动轨迹。B正确。在量子力学中，用波函数来表

示核外电子的运动状态，波函数也叫原子轨道。C错误。主量子数为3时，有

3s、3p、3d三个亚层，共9个轨道。D错误。s轨道的角度分布平面示意图才是以

原子核为圆心的一个圆圈；而p轨道的角度分布平面示意图才是以原子核为切点的

两个相切的圆圈。

2、某元素最高氧化数为+6,最外层电子数为1,原子半径是同族元素中最小的。

下列叙述中哪一个不正确?

A、外层电子排布为3d?4s1

B、该元素为第四周期、VIB族元素铬

C、+3价离子的外层电子排布式为3d24s1

D、该元素的最高价氧化物的水合物为强酸

标准答案：C

知识点解析：本题涉及核外电子排布与周期表的问题，根据题意，最高氧化数为

+6的元素有VIA族和VIB族元素；而最外层只有一个电子的条件就排除了VIA族

元素；最后一个条件是原子半径为同族中最小，可确定该元素是VIB族中的铬。

电子排布为3d?4s。B正确。因为周期数等于电子层数，等于最高主量子数，即

第四周期。它的量后一个电子填充在d亚层上，所以它是副族元素，而副族元素的

误。因为原子失去电子时，首先失去最外层上的电子，继而再失去次外层上的d电

子。所以+3价离子的外层电子排布为3s23p?3d3。D正确。Cr的最高氧化物

CrO?,其水合物为H?CrO?或H?Cr?O?均为强酸。所以答案应为C。

3、下列物质的熔点由高到低排列顺序正确的是：

A、HIHBrHCIHF

B、HFHIHBrHCl

C、SiCSiCl?CaOMgO

D、SiCCaOMgOSiCl?

标准答案：B

知识点解析：SiC为原子晶体，熔点最高：CaO和MgO为离子晶体，熔点次之；

HF、HCI、HBr、HI和SiCl?为分子晶体，熔点较低。离子晶体中，品格能

12+z

HF,但由于HF分子之间存在分子间氢键，其熔点较HI高。故应选择B。

4、下列说法中哪一个是正确的?

A、凡是含氢的化合物其分子间必有氢键

B、取向力仅存在于极性分子之间

C、HC1分子溶于水生成H*和CI,所以HCI为离子晶体

D、酸性由强到弱的顺序为：H?SO?HCIO?H?SO?

标准答案：B

知识点解析：A错误。氢键形成的条件是：氢原子与电负性大、半径小有孤对电子

的原子形成强极性共价键后，还能吸引另一电负性较大的原子中的孤对电子而形成

氢键。符合该条件的原子只有如O、N、F等原子，故并非所有含氢化合物中的均

存在氢键。B正确。只有极性分子之间才有取向力。当然极性分子之间除存在取

向力外，还存在色散力和诱导力。某些含氢的极性分子中，还可能有氢键，如

HF、H?O。C错误。只有电负性大的非金属原子(如VIIA族元素的原子)和电负

性小的金属原子(如IA族元素的原子)形成化合物时，以离子键结合，其晶体为

离子晶体。H与Cl均为非金属元素，它们以共价键结合形成共价型化合物，其晶

体为分子晶体。HCI溶于水后，由于水分子的作用HCI才解离成H+和CIT。D错

误。根据鲍林规则：含氧酸中不与氢结合的氧原子数(n)越大，酸性越强。所以酸

性由强到弱的顺序为HCIO?H?SO?H?SO?。所以正确答案为B。

5、下列各组物质中，键有极性，分子也有极性的是：

A、CO?和SO?

B、CCl与Cl?

C、H?O和SO?

D、HgCl?与NH?

标准答案：C

知识点解析：以上四组分子中，只有Cl?分子中的共价键无极性，其余分子中的共

H?O、SO?为极性分子。所以最后排除A和D。只有C为正确答案。

6、往醋酸溶液中加入少量下列哪种物质时，可使醋酸电离度和溶质的pH值都增

大?

A、NaAc晶体

B、NaOH晶体

C、HCl(g)

D、NaCl晶体

标准答案：B

知识点解析：醋酸溶液中存在下列电离平衡HAc=H*+Ac若加入NaAc或

HCI,均会由于同离子效应使醋酸的电离度下降：当加入NaAc时，降低了H+浓度

于盐效应使醋酸电离平衡向右移动，使醋酸电离度增加，H+浓度升高