2023年高考化学总复习高中化学《化学反应原理》期末复习知识大全.pdf

2023年高考化学总复习高中化学《化学反应原理》期

末复习知识大全

1、吸热反应与放热反应的区别

特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，

而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。

2、常见的放热反应

①一切燃烧反应;

②活泼金属与酸或水的反应;

③酸碱中和反应;

④铝热反应;

⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，

CO2+C=2CO等均为吸热反应)。

3、常见的吸热反应

①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;

②大多数分解反应是吸热反应

③

等也是吸热反应;

④水解反应

考点2：反应热计算的依据

1.根据热化学方程式计算

反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

2.根据反应物和生成物的总能量计算

ΔH=E生成物-E反应物。

3.根据键能计算

ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

4.根据盖斯定律计算

化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)

有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则

各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

温馨提示：

①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的

反应热。

②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行

“+”“-”等数学计算。

5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

第二章、化学反应速率与化学平衡

考点1：化学反应速率

1、化学反应速率的表示方法___________。

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化

来表示。表达式：___________。

其常用的单位是__________、或__________。

2、影响化学反应速率的因素

1)内因(主要因素)

反应物本身的性质。

2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)

3、理论解释——有效碰撞理论

(1)活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：如图

图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应

热为E1-E2。(注：E2为逆反应的活化能)

③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。

(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系

考点2：化学平衡

1、化学平衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，

正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)

中各组分的浓度保持不变的状态。

2、化学平衡状态的特征

3、判断化学平衡状态的依据

考点3：化学平衡的移动

1、概念

可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状

态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。

2、化学平衡移动与化学反应速率的关系

(1)v正v逆：平衡向正反应方向移动。

(2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。

(3)v正v逆：平衡向逆反应方向移动。

3、影响化学平衡的因素

4、“惰性气体”对化学平衡的影响

①恒温、恒容条件

原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平

衡不移动。

②恒温、恒压条件

原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各

组分的浓度同倍数减小

5、勒夏特列原理

定义：如果改变影响平衡的一个条件(如C、P或T等)，平衡就向

能够减弱这种改变的方向移动。

原理适用的范围：已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、

化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个

条件。

勒夏特列原理中“减弱这种改变”的解释：外界条件改变使平衡

发生移动的结果，是减弱对这种条件的改变，而不是抵消这种改

变，也就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面。

考点4：化学平衡常数

1、在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物的平

衡浓度用化学方程式中的化学计量数作为指数的乘积与反应物的

平衡浓度用化学方程式中的化学计量数作为指数的乘积的比值是

一个常数，这个常数叫做化学平衡常数，简称平衡常数;用符号K

表示。

2、平衡常数K的表达式：对于一般的可逆反应：

，当在一定温度下达到化学平衡时，该反应的平衡常数为：

注意事项：

a.在平衡常数表达式中，反应物A、B和生成物C、D的状态全是

气态，c(A)、c(B)、c(C)、c(D)均为平衡时的浓度。

b.当反应混合物中有固体或纯液体时，他们的浓度看做是一个常

数，不写入平衡