专题练习 化学计量与化学计算.docx

专题练习 化学计量与化学计算

1．[2019新课标Ⅱ]已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．3g3He含有的中子数为1NA

AB．1L0.1mol·L?1磷酸钠溶液含有的PO3?数目为0.1N

A

4

AC．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N

A

D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

A 3 42．[2019新课标Ⅲ]设N为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的HPO

A 3 4

A．每升溶液中的H+数目为0.02NA

B．c(H+)=c(HPO?)+2c(HPO2?)+3c(PO3?)+c(OH?)

2 4 4 4

4C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO固体，溶液酸性增强

4

3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是

A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1

D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

4．[2018新课标Ⅱ]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B．100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

5．[2018新课标Ⅰ]NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA6．[2018海南]NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12g金刚石中含有化学键的数目为4NA

B．18g的D2O中含有的质子数为10

C．28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA

4 AD．1L1mol·Lˉ1的NH4Cl溶液中NH＋和Cl?的数目均为

4 A

7．[2017浙江11月选考]设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不．正．确．的是

A．含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA

B．25℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001NAC．任意条件下，1mol苯中含有C—H键的数目一定为6NA

D．amol的R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A-N-2）NA8．[2017浙江4月选考]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA

B．1L0.1mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

C．0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA

D．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA9．[2017海南卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A．1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA

B．1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA

AC．1L0.1mol·L?1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1N

A

D．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA10．[2017新课标Ⅱ卷]阿伏加德罗常数的值为N 。下列说法正确的是

A

A．1L0.1mol·L?1NHCl溶液中，NH?的数量为0.1N

4 4 A

B．2.4gMg与HSO完全反应，转移的电子数为0.1N

2 4 A

C．标准状况下，2.24LN2

和O2

的混合气体中分子数为0.2N

A

D．0.1molH2

和0.1molI2

于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N

A

11．[2017新课标Ⅲ卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H?

C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0