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分层作业9杂化轨道理论简介
A级必备知识基础练123456789101112131415题组1.杂化轨道概念的理解1.杂化轨道是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。有关杂化轨道理论的说法不正确的是()A.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28、120°、180°C.四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释D.杂化轨道全部参与形成化学键D
123456789101112131415解析杂化前后的轨道数不变,各杂化轨道尽可能分散、对称分布,导致轨道的形状发生了改变,故A正确;sp3、sp2、sp杂化轨道的空间结构分别是正四面体形、平面三角形、直线形,所以其夹角分别为109°28、120°、180°,故B正确;四面体形(4条共价键,无孤电子对)、三角锥形(3条共价键,1个孤电子对)、V形分子(2条共价键,2个孤电子对)的结构均可用sp3杂化轨道解释,故C正确;杂化轨道可以部分参与形成化学键,如NH3分子中形成了4个sp3杂化轨道,但是只有3个参与形成化学键,故D错误。
1234567891011121314152.以下关于杂化轨道的说法错误的是()A.第ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道B.杂化轨道既可能形成σ键,也可能形成π键C.孤电子对占据的原子轨道有可能参加杂化D.s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现B解析第ⅠA族元素易失电子,如H,一个电子在1s能级上不可能杂化。杂化轨道只能形成σ键,不可能形成π键。p能级只有3个轨道,不可能有sp4杂化。
1234567891011121314153.SO2催化氧化生成SO3,下列对上述过程的描述不合理的是()A.硫原子的杂化类型发生了改变B.微粒的形状发生了改变C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒中的键角发生了改变A
123456789101112131415解析SO2和SO3分子中S原子的价层电子对数分别为2+=3、3+=3,所以硫原子的杂化类型均为sp2,没有发生改变,A符合题意。SO2中S原子价层电子对数为3,含有一个孤电子对,所以空间结构为V形;SO3中S原子价层电子对数为3,不含孤电子对,空间结构为平面三角形,微粒的形状发生了改变,B不符合题意。SO2和SO3为不同种类的分子,S元素的化合价不同,化学性质发生改变,C不符合题意。孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对对成键电子对的排斥作用,所以SO2中的键角小于SO3的键角,键角发生改变,D不符合题意。
123456789101112131415题组2.杂化轨道类型的判断4.在SO2分子中,分子的空间结构为V形,S原子采用sp2杂化,那么SO2的键角()A.等于120° B.大于120°C.小于120° D.等于180°C解析由于SO2分子的VSEPR模型为平面三角形,从理论上讲其键角应为120°,但是由于SO2分子中的S原子有一个孤电子对,对其他的两个化学键存在排斥作用,因此分子中的键角要小于120°。
1234567891011121314155.下列分子的空间结构可用sp2杂化轨道来解释的是()①②CH2═CH2③苯④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A.①②③ B.①⑤⑥C.②③④ D.③⑤⑥A解析①②③中的中心原子采取sp2杂化,④中的中心原子采取sp杂化,⑤⑥中的中心原子采取sp3杂化。
1234567891011121314156.下列四种分子或离子中,中心原子的杂化方式与其他三种不同的是()A.SOCl2 B.C.CH2Br2 D.BCl3D解析SOCl2、、CH2Br2中中心原子的价层电子对数均为4,均采取sp3杂化,而BCl3中中心原子的价层电子对数为3,采取sp2杂化,故选D。
123456789101112131415题组3.杂化轨道与分子的空间结构7.(1)指出下列粒子中中心原子的杂化轨道类型。①CO2。?②SiF4。?③NF3。?④。?⑤N2H4。?spsp3sp3sp2sp3直线形V形三角锥形正四面体形
1234567891011121314158.根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构,试根据相关知识填空:(1)一种有机化合物的结构简式如下:①该分子中有个sp2杂化碳原子,个sp3杂化碳原子;?②该分子中有个sp2-sp3σ键,个sp3-sp3σ键。?2633直线sp24平面三角sp2
123456789101112131415解析(1)有机物中饱和碳原子采取sp3杂化,双键上的碳原子采取sp2杂化,三键上的碳原子是采取sp杂
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