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第二节构成物质的基本微粒之原子

学习目标1.理解并掌握相对原子质量的计算。2.学会简单的相对分子质量的计算。

自学指导阅读教材68页“原子的质量”一段，然后思考如何计算某原子的相对原子质量。原子种类1个原子的质量/Kg氢1.674×10-27碳1.993×10-26氧2.657×10-26

几种原子的质量原子种类1个原子的质量/Kg氢1.674×10-27碳1.993×10-26氧2.657×10-26铁9.288×10-26基准：碳原子质量的1/12为1.66×10-27kg

（一）、相对原子质量—Ar标准：以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子的质量与这一基准的比，所得的比值称为这种原子的相对原子质量

相对原子质量是一个比值，不是一个原子的实际质量。单位为1，省略不写。相对原子质量=碳原子质量的1/12该原子质量

原子种类1个原子的质量/Kg铝4.482×10-26碳1.993×10-26氟3.156×10-26钠3.819×10-26试求：下列原子的相对原子质量基准：碳原子质量的1/12为1.66×10-27kg

1、已知一种碳原子的质量是1.99×10-26千克，另一种原子的质量为6.64×10-26千克，则的相对原子质量是（）A.0.166×10-26kgB.40gC.40D.4802、某原子的质量是1个碳原子质量的8倍，则该原子相对原子质量是（）A.8B.96C.96克D.8克3、已知1个碳原子质量为a克，某原子的相对原子质量为b,该原子质量为（）A.abB.ab/12C.12b/aD.b/12aCBC

4.已知Ar(Fe)=56、Ar(Cu)=64、Ar(Mg)=24、Ar(C)=12,相同质量的下列物质所含原子个数最多的是()A.铁B.镁C.铜D.碳D5.若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量约为__________________（作为相对原子质量标准的碳原子质量为1.993×10-26kg）2.657×10-26kg

温故而知新1.分子是由什么微粒构成的？2.分子具有怎样的基本特征？思考：如何求氢分子（H2）的相对分子质量？（假设其质量为akg）

相对分子质量是一个比值，不是一个分子的实际质量。单位为1，省略不写。相对分子质量=碳原子质量的1/12该分子的质量=构成分子的各原子的相对原子质量的总和(二)相对分子质量——Mr

例1.计算二氧化碳（CO2）的相对分子质量练习：1.计算氨气(NH3)的相对分子质量2.计算过氧化氢（H2O2）的相对分子质量

例题2计算氢氧化钙的相对分子质量[它的化学式为：Ca(OH)2]例题3计算碳酸钠晶体的相对分子质量（它的化学式为Na2CO3?10H2O)练习：求硫酸铵【（NH4）2SO4】的相对分子质量

1、查阅相对原子质量的数据，计算下列物质的相对分子质量。Cl2P2O5KMnO4NH4HCO3巩固练习2.求下列物质的相对分子质量：硝酸铵NH4NO3氢氧化镁Mg(OH)2胆矾CuSO4?5H2O

4、相等质量的下列物质所含分子个数最多的是（）H2O、NH3、CH4、N2、H2H23、葡萄糖化学式为C6H12O6求：①每个葡萄糖分子C6H12O6中含___个原子②葡萄糖的相对分子质量

5.酚酞是一种酸碱指示剂，其化学式为C20H14O4，问其分子中共含___个原子，各原子的个数比为________相对分子质量为_________。3810：7：2318

作业布置1.完成同步训练“原子的质量”练习2.预习新课“离子”