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第三节原子的构成;新课导入;原子结构的发展史
1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即由原子构成的。
;3、1897年，英国科学家汤姆森发现了电子。他提出原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子。
;4、α粒子散射实验（1909年）
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
;为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有少数被反弹回来？
这极少数的粒子碰到了很大的阻力还是很小的阻力？这种阻力会是来自质量很小的“西瓜子”（电子）吗？如果你当时在场，发现了这一出乎意料的现象后，你会怎么想呢？;在金原子中，原子核的半径约为原子半径的十万分之一，原子核的体积只占原子体积的??千亿分之一。这样小的原子核却能把轰击它的高速“子弹”（α粒子）反弹回来，这说明了什么呢？
;原子不是实心球体，原子内部有很大的空间，电子在这个“很大”的空间里运动。
原子内除带负电、质量很小电子外，还有体积很小，带正电、质量很大，位于原子中心的结实的原子核。;英国物理科学家查德威克用α粒子轰击铍，再用铍产生的穿透力极强的射线轰击氢、氮，结果打出了氢核和氮核。由此，他断定这种射线不可能是γ射线。因为γ射线不具备从原子中打出质子所需要的动量。他测量了被打出的氢核和氮核的速度，并由此推算出了这种新粒子的质量，他认为只有假定从铍中放出的射线是一种跟质子差不多的中性粒子才能解释，根据卢瑟福的猜想将其命名为中子。;原子;活动探究一：探索原子构成的规律;结论:
1、不同原子，其原子核内质子数（核电荷数）不同；
2、不是所有的原子都有中子，如氢原子；
3、不同的原子，其核内所含的质子数和种子数不同；
4、原子核内，质子数量不一定等于中子数量；
5、在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数；
……;一、原子的结构;（4）电性：原子核带正电，电子带负电，质子带正电，中子不带电，整个原子不显电性。;一、原子的结构;二、原子质量的计算;二、原子质量的计算;二、原子质量的计算;二、原子质量的计算;二、原子质量的计算;课堂检测;课堂检测;课堂检测;课堂检测;课堂检测
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