专题七第一单元真题集训把脉高考.docx

1．(2014·高考新课标全国卷Ⅰ)已知分解1molHO

2 2

放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，

HO分解的机理为

2 2

HO＋I－―→HO＋IO－ 慢

2 2 2

HO＋IO－―→HO＋O＋I－ 快

2 2 2 2

下列有关该反应的说法正确的是( )

A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ·mol－1

D．v(HO)＝v(HO)＝v(O)

2 2 2 2

解析：选A。A.将题给两个反应合并可得总反应为2HO===2HO＋O

↑，该反应中I－作催

2 2 2 2

化剂，其浓度的大小将影响该反应的反应速率。B.该反应中IO－是中间产物，不是该反应的

催化剂。C.反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解1molHO放出

2 2

98kJ热量，不能据此判断该反应的活化能。D.由反应速率与化学方程式中对应物质的化学

v v v计量数的关系可知(HO)＝(HO)＝2(O)

v v v

2 2 2 2

2．(2014·高考北京卷)一定温度下，10mL0.40mol/LHO溶液发生催化分解。不同时刻测

2 2

得生成O

2

的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O)/mL

2

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )

v0～6min的平均反应速率：(HO)≈3.3×10－2mol/(L·min)

v

v2 2

v

6～10min的平均反应速率：(HO

2

)3.3×10－2mol/(L·min)

2

反应至6min时，c(HO

2

)＝0.30mol/L

2

反应至6min时，HO分解了50%

2 2

解析：选C。2HO=催=化==剂=2HO＋O↑。

2 2 2 2

22.4mL×10－3L/mL

A．6min时，生成O的物质的量n(O)＝ ＝1×10－3mol，依据反应方

2 2 22.4L/mol

2×10－3mol

程式，消耗n(HO)＝2×10－3mol，所以0～6min时，v(HO)＝ ≈3.3×10－2

2 2 2 2

0.01L×6min

（29.9－22.4）×10－3L

mol/(L·min)，A正确。B.6～10min时，生成O的物质的量n(O)＝

2 2 22.4L/mol

≈0.335×10－3mol，依据反应方程式，消耗n(HO)＝0.335×10－3mol×2＝0.67×10－3mol，

2 2

0.67×10－3mol

6～10min时，v(H2O2)＝0.01L×4min≈1.68×10－2mol/(L·min)3.3×10－2mol/(L·min)，B

正确。C.反应至6min时，消耗n(HO)＝2×10－3mol，剩余n(HO)＝0.40mol/L×0.01L

2 2 2 2

2×10－3mol

－2×10－3mol＝2×10－3mol，c(HO)＝ ＝0.20mol/L，C错误。 D．反应至6

2 2 0.01L

min时，消耗n(H2O2)＝2×10－3mol，n(H2O2)总＝4×10－3mol，所以H2O2分解了50%，D

正确。

3.(2012·高考上海卷)为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是(双选)( )

加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

v加入少量水，(H

v

2

)减小

加入CHCOONa固体，v(H

)减小

3

滴加少量CuSO

4

溶液，v(H

2

)减小

2

解析：选BC。NHHSO能电离生成H＋，故v(H)应增大；滴加少量CuSO

溶液后，Zn能

4 4 2 4

与其臵换出的Cu形成原电池，能加快反应速率。

4．(2010·高考福建卷)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是()

A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1

B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1

C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1

D．5.0μmol·L－1·