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;素养目标;知识点一电子云与原子轨道;;2.电子云
(1)定义:电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的
分布的形象化描述。
一定是立体的,而非平面的
(2)含义:用单位体积内小点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率的大小,小点越,表示越大。?
(3)形状;3.原子轨道
(1)定义:量子力学把电子在原子核外的一个称为一个原子轨道。?
(2)形状与取向
①s电子的原子轨道呈形,能层序数越大,原子轨道的半径越。?;(3)能级与原子轨道数目的关系;深度思考
(1)在同一能层中px、py、pz的能量是否相同?;正误判断
(1)电子在原子核外的线性轨道上运行。()
提示×。电子在核外空间各处都可能出现。
(2)所有原子的电子云均为球形。()
提示只有s能级中电子的电子云为球形。
(3)在同一能层中px、py、pz的能量相同。()
(4)原子轨道都具有一定的伸展方向。()
提示s轨道没有伸展方向。
(5)2p、3p、4p电子云均为哑铃状且大小相同。()
提示2p、3p、4p电子云大小不相同。;;解析在电子云图中,小点并不代表电子,A错误;He的基态原子为1s2,所以电子云形状相同,但是电子能量不相同,电子云的大小不相同,B错误;如果氢原子的电子发生了跃迁,进入了其他能级,如p能级,则电子云的形状将变成哑铃状,C正确;小点代表电子在核外空间区域内出现的概率,小点密集的地方表示电子在该区域出现的概率大,D错误。;[对点训练1]
如图所示,甲、乙分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。下列说法正确的是()
A.图甲中每个小点表示1个电子
B.图乙表明1s电子的电子云轮廓图呈球形,球体有无数条对称轴
C.图乙表示1s电子只能在球体内出现
D.不同能层的s电子的电子云轮廓图的半径相等;解析电子云中小点的疏密程度描述的是电子在原子核外空间出现的概率大小,而非每个小点表示1个电子,A项错误;1s电子的电子云轮廓图为球形,球体代表1s电子在原子核外空间出现概率P=90%的区域,该区域外仍会有电子出现,但电子出现的概率较小,C项错误;能级类别相同,能层越高,电子能量越高,电子云轮廓图的半径或平均半径越大,D项错误。;探究角度2原子轨道的理解
例2如图甲是氢原子的1s电子云图(即概率密度分布图),图乙、丙分别表示s、p能级的电子云轮廓图。下列有关说法正确的是()
A.电子云图(即概率密度分布图)就是原子轨道图
B.3p2表示3p能级中有两个原子轨道
C.由图乙可知,s能级的电子云轮廓图呈圆形,有无数条对称轴
D.由图丙可知,p能级的原子轨道图呈哑铃状,且有3个伸展方向;解析电子云轮廓图与电子云图不是同一个概念,而是我们常说的原子轨道图,A项错误;3p2表示3p能级中容纳了2个电子,B项错误;s能级的电子云轮廓图呈球形而不是圆形,C项错误;p能级的原子轨道图呈哑铃状,有px、py、pz三个伸展方向,并且互相垂直,D项正确。;【变式设问】
(1)2px、2py、2pz的电子云形状和大小相同吗?;归纳总结原子轨道的比较;[对点训练2]
(鲁科版课后题)下列叙述中,正确的是()
A.s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、5
B.各电子层的能级都是从s能级开始,到f能级结束
C.不同的电子层所含的s能级的原子轨道数是不同的
D.各电子层含有的原子轨道数为2n2;知识点二泡利原理、洪特规则、能量最低原理;;2.电子排布的轨道表示式
在轨道表示式中,用(也可用)表示原子轨道,如氧的基态原子的轨道表示式为。?
(1)简并轨道:。?
(2)电子对:。?
表示为“↑↓”
表示为“↑”或“↓”
(3)单电子(或未成对电子):。?
(4)自旋平行:。?;(5)表示方法:以铝原子为例,轨道表示式中各符号、数字的意义为;3.洪特规则:基态原子中,填入简并轨道的电子总是先,且自旋。?
4.能量最低原理:在构建基态原子时,电子将尽可能地占据
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