- 1、本文档共21页,可阅读全部内容。
- 2、原创力文档(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
- 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载。
- 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
;;;;解析(1)Fe为26号元素,基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2。
(2)S是第三周期第ⅥA族元素,基态S原子价层电子排布式为3s23p4。
(3)S属于第三周期第ⅥA族,价电子排布式为3s23p4,硒位于第四周期第ⅥA族,则基态硒原子价电子排布式为4s24p4。
(4)已知Ni是28号元素,故基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2,在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族。;[对点训练1]
按要求回答下列各题。
(1)(2022·湖南卷)铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素,基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]。?
(2)(2022·全国甲卷)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为
。
(3)(2021·海南等级考)基态锰原子的价层电子排布式为。?
(4)(2020·全国Ⅱ卷)基态Ti原子的核外电子排布式为
。;;解析(1)基态S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,价层电子轨道表示式为,则两种自旋状态的电子数之比为2∶1(或1∶2)。
(2)Cr是24号元素,基态Cr原子核外电子排布式为[Ar]3d54s1,3d和4s轨道均处于半充满状态,此时体系总能量低,A项正确;4s电子能量较高,但其并不总是在比3s电子离核更远的地方运动,B项错误。
(3)基态F原子核外有9个电子,运动状态各不相同。;[对点训练2]
下列四种N原子的轨道表示式表示的状态中,能量由低到高的顺序是
(用字母表示)。?;;(3)(2020·全国甲卷)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)I1(Na),原因是?。
I1(Be)I1(B)I1(Li),原因是???。?
Li、Be、B同周期,核电荷数依次增加。Be为1s22s2全充满稳定结构,第一电离能最大。与Li相比,B核电荷数大,原子半径小,较难失去电子,第一电离能较大;解析(1)S和O为同主族元素,O原子核外有2个电子层,S原子核外有3个电子层,O原子半径小,原子核对最外层电子的吸引力大,不易失去1个电子,即O的第一电离能大于S的第一电离能。
(2)Cu的价层电子排布为3d104s1,易失去1个电子达到稳定状态,Zn的价层电子排布为3d104s2,4s轨道为全充满稳定状态,不易失去电子,故Cu的第一电离能比Zn的第一电离能小,Cu+的价层电子排布为3d10,Zn+的价层电子排布为3d104s1,Cu+的3d能级处于全充满状态,较稳定,Zn+失去4s能级上的1个电子可形成稳定结构,故Cu的第二电离能比Zn的第二电离能大,因此第二电离能与第一电离能差值更大的是Cu。;(3)同主族元素从上至下,原子核外的电子层数增多,原子半径增大,原子核对电子的吸引作用逐渐减小,元素第一电离能逐渐减小,所以I1(Li)I1(Na);同周期元素从左至右,核电荷数依次增加,原子半径逐渐减小,越来越难失去电子,第一电离能呈现增大的趋势,但由于第ⅡA族元素基态原子ns轨道处于全充满的状态,能量更低,更稳定,所以其第一电离能大于同一周期的相邻元素,因此I1(Be)I1(B)I1(Li)。;[对点训练3]
(高考组合)(1)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)(填“大于”或“小于”)I1(Cu)。原因是
??。?
(2)元素Mn与O中,第一电离能较大的是。?
(3)根据元素周期律,原子半径Ga(填“大于”或“小于”,下同)As,第一电离能GaAs。?
(4)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。?;解析(1)基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1,4s轨道处于半充满状态,而Zn原子的4s轨道处于全充满状态,Zn原子更不易失去1个电子,所以Zn原子的第一电离能较大。(2)O是非金属元素,而Mn是金属元素,O易得电子而不易失电子,Mn则反之,所以O的第一电离能大于Mn的第一电离能。(3)同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,第一电离能总体呈增大趋势。Ga的原子半径大于As,Ga的第一电离能小于A
您可能关注的文档
- 2024_2025学年新教材高中化学第3章晶体结构与性质教考衔接2晶胞投影及其应用课件新人教版选择性必修2.pptx
- 2024_2025学年新教材高中化学第3章晶体结构与性质分层作业18配合物与超分子课件新人教版选择性必修2.pptx
- 2024_2025学年新教材高中化学第3章晶体结构与性质分层作业16金属键与金属晶体离子晶体课件新人教版选择性必修2.pptx
- 2024_2025学年新教材高中化学第3章晶体结构与性质分层作业15共价晶体课件新人教版选择性必修2.pptx
- 2024_2025学年新教材高中化学第3章晶体结构与性质分层作业14分子晶体课件新人教版选择性必修2.pptx
- 2024_2025学年新教材高中化学第3章晶体结构与性质分层作业13晶胞晶体结构的测定课件新人教版选择性必修2.pptx
- 2024_2025学年新教材高中化学第3章晶体结构与性质分层作业12物质的聚集状态晶体与非晶体课件新人教版选择性必修2.pptx
- 2024_2025学年新教材高中化学第3章晶体结构与性质第4节配合物与超分子课件新人教版选择性必修2.pptx
- 2024_2025学年新教材高中化学第3章晶体结构与性质第3节金属晶体与离子晶体第2课时过渡晶体与混合型晶体课件新人教版选择性必修2.pptx
- 2024_2025学年新教材高中化学第3章晶体结构与性质第3节金属晶体与离子晶体第1课时金属键与金属晶体离子晶体课件新人教版选择性必修2.pptx
- 第十一章 电流和电路专题特训二 实物图与电路图的互画 教学设计 2024-2025学年鲁科版物理九年级上册.docx
- 人教版七年级上册信息技术6.3加工音频素材 教学设计.docx
- 5.1自然地理环境的整体性 说课教案 (1).docx
- 4.1 夯实法治基础 教学设计-2023-2024学年统编版九年级道德与法治上册.docx
- 3.1 光的色彩 颜色 电子教案 2023-2024学年苏科版为了八年级上学期.docx
- 小学体育与健康 四年级下册健康教育 教案.docx
- 2024-2025学年初中数学九年级下册北京课改版(2024)教学设计合集.docx
- 2024-2025学年初中科学七年级下册浙教版(2024)教学设计合集.docx
- 2024-2025学年小学信息技术(信息科技)六年级下册浙摄影版(2013)教学设计合集.docx
- 2024-2025学年小学美术二年级下册人美版(常锐伦、欧京海)教学设计合集.docx
文档评论(0)