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溶液的酸碱性和PH
班级________________小组______________姓名:______________评价______________
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溶液的酸碱性和PH
编写人:薛艳芬审核人:李瑞香
时间与班级:_____年_____月_____日
_____午第_____节_____班出勤情况________
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[使用说明与学法指导]
1、2011年11月15__17日使用。
2、用0.5毫米黑色水笔填写,字体工整,书写规范,要用化学用语。
3、对于自己有疑问的问题用红笔作出标记,便于课堂上师生交流。
4、预习案应于上课前一天完成并交任课教师批阅。
[三维学习目标]
通过阅读教材和资料卡片,能用自己的语言说出PH的意义和调控溶液PH的重要价值。
通过阅读教材和三维设计,初步学会PH的测定方法,并能根据PH判断溶液的酸碱性.
通过自主学习,会根据KW计算单一溶液的PH。
在教师的指导下,通过交流与讨论能准确地计算出稀释溶液和混合溶液的PH,并总结出计算的方法、技巧和规律。
通过师生间的合作交流,体验学习的快乐和成就感,提高从事科学探究的能力和综合素质。
[教学重难点]
单一溶液、稀释溶液和混合溶液的PH计算
[教学设计与流程](教师完成)
【预习案】
1、预习课本46--48页和三维设计39页内容,不看课本填写预习案。
2、上课时,抽题,默写展示预习案内容,科研小组点评给小组评分。
训练案
1、判断正误:
(1)100℃时纯水的pH值为6,小于7,因而此时纯水呈酸性。()
(2)10℃时纯水的pH值比60℃时纯水的pH值大。()
(3)25℃相同物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸的pH值之和为14。
()
(4)25℃pH=3的醋酸溶液中的C(H+)与pH=11的氨水中C(OH-)相等。
()
2、已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃),水的离子积KW=1×10-12。下列说法中正确的是()
A.0.05mol·L-1的H2SO4溶液的pH=1
B.0.001mol·L-1的NaOH溶液的pH=11
C.0.005mol·L-1的H2SO4溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL
3、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是()
A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B.100mL0.1mol·L-1两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH=3的两溶液稀释100倍时,pH都为5
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小
4、在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是
A.pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钾溶液
B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液
D.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液
5、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和,所得混和液的PH=11,则强酸与强碱的体积比是()
A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9
6、常温时,以下4种溶液pH最小的是()
A.0.01mol·L-1盐酸溶液
B.0.02mol·L-1盐酸与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液
C.0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液
D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
7、将pH为5的盐酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(Cl-)和c(H+)之比约为()
A、1:2B、1:5C、1:10D、10:1
8、pH、体积都相同的醋酸和硫酸,分别跟足量的碳酸钠溶液反应,在相同条件下放出CO2气体的体积()
A.醋酸多B.硫酸多C.一样多D.无法比较
9、有两瓶pH=2的H2SO4和醋酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。
训练才是硬道理!
思路方
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