高三化学二轮专题工艺流程.docxVIP

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一、流程题：本大题共5小题，共56分。

1.焦亚硫酸钠(Na

(1)生产Na2S

(2)利用烟道气中的SO2生产

①pH=4.1时，Ⅰ中为________溶液

②工艺中加入Na2CO3

(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为________。电解后，________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到N

2.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：

①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2?3H2O；

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。

(1)发生器中鼓入空气的作用可能是______。

a.将SO2氧化成SO3，增强酸性

b.将NaClO3还原为ClO2

c.稀释ClO2以防止爆炸

(2)吸收塔内发生反应的化学方程式为______。

(3)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，需加的试剂可以选用的是______(填序号)。

a.Na2O2??????????????????????b.Na2

3.Ce2CO33可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO

已知：①常温下，H2CO3的Ka1

②Ce3

回答下列问题：

(1)基态Fe

(2)为提高“焙烧”效率，可采取的措施有___________(写一条即可

(3)滤渣Ⅲ的主要成分是___________(写化学式

(4)“沉铈”过程中，Ce3+恰好沉淀完全[cCe3+为1.0×10?

(5)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、草酸(

(6)为测定产品中Ce3+的含量，取2.00g产品加入氧化剂将Ce3+完全氧化并除去多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，配成100.00mL溶液，取25.00mL溶液用0.10mo

(7)碳酸铈经高温锻炼可获得纯净的CeO2，二氧化铈晶体结构类似萤石结构，其晶胞结构如图所示，设阿伏伽德罗常数的值为NA，该立方晶胞的参数为anm，求该晶胞密度___________

4.氧化铬(Cr2O3)主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上是以铬铁矿[主要成份为Fe(CrO2)2，还含有Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料进行生产，其主要工艺流程如图：

(1)亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是______。

(2)焙烧时的主要反应为：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2??高温??

5.KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：

(1)KIO3的化学名称是______。

(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCI，“逐Cl2”采用的方法是______。“滤液”中的溶质主要是______。“调pH”中发生反应的化学方程式为

二、实验题：本大题共1小题，共15分。

6.实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料α?Fe2O3.其主要实验流程如图。

(1)酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有______(填序号)。

A.适当升高酸浸温度

B.适当加快搅拌速度

C.适当缩短酸浸时间

(2)还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+.“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成______(填化学式)；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是______。

(3)除杂。向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低，将会导致C

1.【答案】(1)2NaHSO3=Na2S2O5+H2

【解析】【分析】

本题以Na2S2O5为背景，考查氧化还原反应和电解原理的知识，涉及氧化还原反应方程式的书写和配平，电极反应式的书写，滴定的简单计算，均为高考的难点和重点，为高频考点，试题有助于培养综合分析问题的能力，本题整体难度中等。

【解答】

(1)由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得Na2S2O5，所以发生反应的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，

故答案为：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；

(2)①向I中通入SO2使溶液pH变为4.1，说明溶液显酸性，Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3显碱性，而NaHSO3显酸性，说明反应生成了NaHSO3，故I中为N

2.【答